Busca de Exercícios - UNESP - Termoquímica Aprenda a usar!

Analise os diagramas de entalpias de reações parciais, asso- ciadas com a reação de cal viva sólida, CaO (s), com água líquida, para a produção de cal hidratada sólida, Ca(OH), (s). Ca (s)+H>(9)+02(9) — |Ca(s)+ 10>(9) Ho (9) + 1 0>(9) -285 Cao (s) —63 A variação de entalpia dessa reação de cal viva com água líquida, para produzir cal hidratada, é igual a o entalpia (kJ) o entalpia (kJ) o entalpia (kJ) Ca (OH), (s) —985 (A) — 1905 kJ/mol. (B) — 65 kJ/mol. ) ) (C) + 95 kJ/mol. (D) — 1620 kJ/mol. ) (E) + 2890 kJ/mol.

Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral CH. ..: Fórmula molecular média: C,,Ho, Massa molar média: 170 g/mol Poder calorifico aproximado: 45000 kJ/kg Um gerador de poténcia igual a 180 kW trabalhou sob regi- me de poténcia maxima durante 1 hora. Caso fosse possivel transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel con- sumida pelo gerador em uma hora seria próxima de 254 mol. (A) (B) 169 mol. (C) 42 mol. (D) (E) 210 mol.

A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é co- nhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indire- ta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transforma- ções, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaC(). Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio t Nat (9) + Cr (g) + em AH, AH ° Nat (g) + C-(g) o Na (9) + Cr (g) E 1 s| Na(g)+>Cto(g) E 2 w 1 AH, = energia Na (9) + Craig) ° reticular AHo NaC¢é (s) Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrô- nica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de (A) AH,, AH, e AH, (B) AH,, AH, e AH, (C) AH,, AH, e AH, (D) AH,, AH, e AH, (E) AH, AH, e AH,

Analise as equações termoquímicas. C (s)+ 50, (g) + Ca (s) —> CaCO, (s); AH = —1 207 kJ/mol C (s)+ 0, (9) — CO, (9); AH = —394 kJ/mol Ca (s) + 50, (9) —s Cao (s): AH = — 634 kJ/mol A partir dessas equações, pode-se prever que o AH da re- ação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a (A) +573 kJ/mol. (B) +1601 kJ/mol. (C) —2235 kJ/mol. (D) —1028 kJ/mol. (E) +179 kJ/mol.