Busca de Exercícios - UNESP - Termoquímica Aprenda a usar!

Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que (A) os valores de AH são positivos para as duas reações e HO é produto da combustão. (B) o valor de AH é positivo apenas para a formação de NaOH (ag) e CO, é um produto da combustão. (C) o valor de AH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H.. (D) os valores de AH são negativos para as duas reações e HO é produto da combustão. (E) os valores de AH são negativos para as duas reações e CO, é produto da combustão.

Foram queimados 4,00 g de carvão até CO, em um caloríme- tro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 °C e a final, após a combustão, 31,3 “C. Considere a capacidade calorí- fica do calorímetro — 21,4 kcal/°C e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do car- vão, foi de (A) 670. (B) 62,0. (C) 167. (D) 242. (E) 60,5.

O álcool etílico pode ser obtido pela fermentação de açúcares produzidos a partir de diferentes matérias-primas vegetais. Sendo assim, é um combustível renovável e não contribui para o aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera. Considerando-se a importância de sua utilização como combustível, calcule o calor de combustão do etanol a partir dos dados de entalpia padrão fornecidos a seguir: AH; etanol (¢) = — 277,6 kJ.mol! AH; agua (¢) = — 285,8 kJ.mol! AH; didxido de carbono (g) = — 393,5 kJ.mol!

Com base nos valores aproximados de AH para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio, CH,(g) +20, (9) > CO, (9) +2H,0 (1) AH=-900 kJ mol 2H, (9) + 0,(8) > 2H,0(1) AH =—600 kI.mol! e das massas molares: carbono = 12 g.mol!, hidrogénio = 1 g.mol!e oxigênio = 16 g.mol!, calcule a massa de hidro- gênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.