Busca de Exercícios - UNESP - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela. Cor Intervalo de Viragem de apresentada Indicador aan pH de viragem cor do indicador pela amostra de de cor , água mineral Vermelho-azul Vermelho ermelho-azulado Amarelo- para 6,8 a 8,0 neutro , alaranjado amarelo-alaranjado Amarelo-claro Amarelo de Amarelo- _ para 10,0 a 12,1 alizarina claro amarelo-acastanhado Purpura de Amarelo P para 7,4a9,0 Purpura m-cresol , púrpura Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 “C, K,, é igual a 1 x 107º, a concentração de íons OH” (ag) nessa água mineral, em mol/L, está entre A) 1x 10º e 1x 103. B) 1x 101º e 1x 10º. ( ( (C) 1x 10º e 1x 1074. (D) 1x 10% e 1x 10º. ( E) 1x 1012 e 1x 1071º.

Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equa- ção: HCN (aq) === H* (aq) + CN (aq) Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante K, desse ácido nessa tempera- tura. Esse valor é, aproximadamente, A) 1x 1071º. B) 2x 1071. ( ( (C) 5 x 107º. (D) 2 x 10°. ( E) 5x 1071.

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio: Kp ' _ C.H,NH, (aq) + H,O0 (¢) === C,H,NH,” (aq) + OH" (aq) Sabe-se que K, = 4 x 107'° a 25 °C e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 “C é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K nessa temperatura é igual a 1 x 107!?, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 “C é (A) 0,02 mol/L. (B) 0,5 mol/L. (C) 0,1 mol/L. (D) 0,3 mol/L. (E) 0,8 mol/L.

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flo- res e frutos. Esses corantes naturais apresentam estrutu- ras diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes. O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH = 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece. Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH = 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a peque- nas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta. (Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos: o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.) A variação de pH de =1 para =5 significa que a concentra- ção de íons Hº(ag) na solução — Haproximada- mente, - vezes. Entre as etapas cinéticas cita- das no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: (A) aumentou ; 10000 ; primeira. (B) aumentou ; 10000 ; terceira. (C) diminuiu ; 10000 ; terceira. (D) aumentou ; 5 ; terceira. (E) E) diminuiu ; 5 ; primeira.