Busca de Exercícios - UNESP - Deslocamento do Equilíbrio Aprenda a usar!

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e consi- derando o princípio de Le Châãtelier, é correto afirmar que (A) a entalpia da reação aumenta com o emprego do cata- lisador. (B) a entalpia da reação diminui com o emprego do cata- lisador. (C) o aumento de temperatura favorece a formacao de estireno. (D) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. (E) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

Dada a reação exotérmica: 2 H,O, (aq) = 2H,0(1)+0,(g). a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da (A) temperatura. (B) pressão parcial de O.. (C) concentração de H,O. (D) pressão. (E) concentração de HO.

Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono ga- soso, CO, (g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO, (g) gerado nos tecidos envolve sua dis- solução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani- drase carbônica, como representado a seguir O, === CO; (aq) + calor (etapa 1) catalisador biológico CO; (ag) + HO (9) HCO; (ag) + H'(ag) (etapa?) A respeito desse processo, é correto afirmar que (A) a reação de formação de HCO; (ag) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico. (B) a concentração de CO, (aq) não influi na acidez do meio. (C) a concentração de H” (ag) aumenta com a elevação da temperatura. (D) a concentração de H” (ag) não varia com a elevação da temperatura. (E) o aumento da concentração de CO, (ag) aumenta a aci- dez do meio.

O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio. e a reação de decomposição é representada pela equação: Caco, (s) + CaO(s) + CO,(g) Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900ºC, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio. um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria (A) aumentar a pressão do sistema. (B) diminuir a pressão do sistema. (C) acrescentar CO, ao sistema, mantendo o volume cons- tante. (D) acrescentar CaCO, ao sistema, mantendo a pressão e o volume constantes. (E) retirar parte do CaCO, do sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.

O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações: Pt 1000 ºC II. 2 NO (g)+ O,(g) => 2NO,(g) II. 3 NO,(g) + HO (1) ==> 2 HNO, (aq) + NO (g) 1. 4NH,(g) +5 0,(g) 4 NO (g) + 6 H,O (g) Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm et=25ºC), e as entalpias de formação (AH, em kJ-mol!, apresentadas na tabela. Substância NO (9) | NO, (g) | HO (7) | HNO, (aq) AH, (kJ-mol" ) +90,4 +33,9 -285,8 —173.2