Busca de Exercícios - UNESP - Comportamento Térmico dos Gases Aprenda a usar!

Monte Fuji (www japanican.com) O topo da montanha é gelado porque o ar quente da base da montanha, regiões baixas, vai esfriando à me- dida que sobe. Ao subir, o ar quente fica sujeito a pres- sões menores, o que o leva a se expandir rapidamente e, em seguida, a se resfriar, tomando a atmosfera no topo da montanha mais fria que a base. Além disso, o prin- cipal aquecedor da atmosfera é a própria superfície da Terra. Ao absorver energia radiante emitida pelo Sol, ela esquenta e emite ondas eletromagnéticas aquecendo o ar ao seu redor. E os raios solares que atingem as re- giões altas das montanhas incidem em superfícies que absorvem quantidades menores de radiação, por serem inclinadas em comparação com as superfícies horizontais das regiões baixas. Em grandes altitudes, a quantidade de energia absorvida não é suficiente para aquecer o ar ao seu redor. (hitp:isuper abril com br. Adaptado.) Segundo o texto e conhecimentos de física, o topo da montanha é mais frio que a base devido (A) à expansão adiabática sofrida pelo ar quando sobe e ao fato de o ar ser um bom condutor de calor, não retendo energia térmica e esfriando. (B) à expansão adiabática sofrida pelo ar quando sobe e à pouca irradiação recebida da superfície monta- nhosa próxima a ele. (C) à redução da pressão atmosférica com a altitude e ao fato de as superfícies inclinadas das montanhas impe- direm a circulação do ar ao seu redor, esfriando-o. (D) à transformação isocórica pela qual passa o ar que sobe e à pouca irradiação recebida da superfície montanhosa próxima a ele. (E) à expansão isotérmica sofrida pelo ar quando sobe e à ausência do fenômeno da convecção que aque- ceria o ar.

Um frasco para medicamento com capacidade de 50 mL, con- tém 35 mL de remédio, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 mL do medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema te- nha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal. situação situação inicial final Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada dessa dose fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial, (A) 60% maior. (B) 40% maior. (C) 60% menor. (D) 40% menor. (E) 25% menor.

Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infraver- melho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas. As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura. Ficura 1 Rolha saltando de garrafa de champanhe a 18 °C Ficura 2 Rolha saltando de garrafa de champanhe a 4 ºC (Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado) As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-se que o volume de CO, disperso na nuvem gasosa — não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho — é muito maior do que quando a temperatura é de 4ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz (4) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao nú- mero de moléculas presentes. (B) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um re- cipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura. (C) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante. (D) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em tempera- tura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria. (E) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.

Crianças do norte da Europa, ao saírem de uma festa na casa de um dos amiguinhos durante um inverno rigoroso, entriste- ceram-se ao ver que as “bexigas” que levavam murcharam. Ao chegarem em suas casas, notaram que as bexigas voltaram ao normal. Supondo que seja válida a aplicação da lei dos gases perfeitos a essa situação e considerando que a temperatura dentro das casas era de 25 ºC e fora delas, —15 ºC, faça uma estimativa da variação percentual do volume da bexiga ao sair das casas. Supondo, agora, que a bexiga foi cheia ao ar livre e, depois, levada para o interior da casa do aniversariante, a fim de evitar tamanha decepção, calcule novamente a variação per- centual do volume e diga se o processo é simétrico. Considere 0ºC=273K.