direção dos
Recentemente, pesquisadores desenvolveram uma elétrons
célula eletroquímica que usa glicose como combustível para — O —
gerar eletricidade (figura ao lado). Na célula usam-se
enzimas adsorvidas em eletrodos de papel, onde ocorrem as
reações que geram a corrente elétrica. O eletrodo da H+
Glicose — 2H,0
esquerda é previamente mergulhado em solução de glicose
(20 x 10-3 mol/L) e, depois de retirado dessa solução, a
célula está pronta para funcionar. No seu funcionamento (no Glicose H+
gráfico, no campo de resposta), observa-se uma queda da oxidase ~~ Lacase
corrente ao longo do tempo, um reflexo da diminuição da
concentração da glicose. Assim, para efeito de cálculo, pode- H+
se considerar que a intensidade da corrente elétrica é Gluconolactona —— O, + 4H* + 4e~
diretamente proporcional à concentração de glicose. +2H* + 2e7
Lo]
a) Imagine uma situação em que esta célula eletroquímica esteja inserida diretamente na corrente sanguínea de um
indivíduo saudável, cuja concentração de glicose é 90 mg/dL. No gráfico do espaço de resposta, esboce a curva da
corrente em função do tempo, produzida pela célula nesta situação. Construa a curva, usando argumentos
quantitativos, e justifique seu formato.
b) Com base nas informações do gráfico disposto no espaço de resposta, calcule a quantidade, em mol de glicose, que
foi consumida durante as primeiras 3 horas de funcionamento.
Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol. Constante de Faraday: 96500 C/moL (1 C = A:s)
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
corrente (uA)
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