Busca de Exercícios - UNICAMP - Ph e Poh Aprenda a usar!

Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH. c) . mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo. A D Te, © O a | C | o o O OQ o = B - = O A 50 55 60 65 70 75 80 85 pH Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos a) ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial. b) básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico. c) básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico. d) ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.

Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO (aq) + H,O(aq) — HCO, (aq) + H'(ag). b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO(aq) + H,O(aq) — 2H“(ag) + CO,(aq). c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO,(aq) + H,O(aq) — HCO, (aa) + H'(ag). d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO,(aq) + H,O(aq) > H,CO,(aq).

Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (viv)” Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) b) d) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mi de álcool etílico por litro de produto. apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto.