Busca de Exercícios - UNITAU - Equilíbrio químico Homogêneo - Estequiometria Simples - Balanceamento de Reações Aprenda a usar!

A água sanitária é um poderoso antisséptico de baixo custo utilizado em limpeza hospitalar e doméstica, pela destruição de micro-organismos patogênicos, algas e bactérias. É uma solução aquosa contendo hipoclorito de sódio, no qual o ânion hipoclorito atua como desinfetante e bactericida. O ânion hipoclorito pode reagir com moléculas de água e formar o ácido hipocloroso, que também atua como desinfetante e bactericida, sendo cerca de 80 vezes mais eficiente em relação ao ânion hipoclorito. Sobre esse tema: a) Escreva as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio e ácido hipocloroso. b) O hipoclorito de sódio é obtido borbulhando o cloro gasoso (Cl) em uma solução de hidróxido de sódio. Escreva a reação química balanceada resultante dessa mistura. c) O hipoclorito de sódio também pode ser obtido por meio da eletrólise de um meio aquoso contendo cloreto de sódio, no qual, em um dos eletrodos, é produzido cloro gasoso e no outro, hidrogênio gasoso. Escreve as semi- reações no cátodo, ânodo e reação global.

A utilização do cloro no tratamento da água tem como objetivo a destruição dos microrganismos patogênicos. As reações químicas abaixo descrevem a reação química de equilíbrio do cloro gasoso com a água (reação 1) e a reação química de equilíbrio de formação do íon hipoclorito (reação IN). A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que tem um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. Clo(g + H,00 HClO (aq) + Haq) + Cap W HClO ay => Hã + Clay (1) Dados: K, da reação (1): 4,5 x 10º K, da reação (II): 3,5 x 10% a) O gráfico a seguir mostra a porcentagem das espécies químicas Cl, HCIO e CIO" em função do pH, envolvendo as reações químicas I e II. Explique o perfil das 3 curvas apresentadas no gráfico, com base nos valores da constante de equilíbrio (K,) das reações (1) e (IN). % das espécies químicas 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b) Considerando que uma empresa comercialize uma solução desinfetante baseada em cloro, é relevante ou não que ela se preocupe com o pH da solução? Justifique sua resposta.

A água do mar é uma mistura complexa de 96,5% de água, 2,5% de sais e pequenas quantidades de outras substâncias (materiais orgânicos, inorgânicos e gases). Os componentes mais abundantes na água do mar estão listados na Tabela 1. A Tabela 2 mostra a composição química de um sal de cozinha comercial (% em massa), refinado a partir da evaporação da água do mar. Tabela 1. Principais componentes da água do mar, em % em massa. Componentes Y em massa Agua 96,5 Cloreto de sódio 2,5 Magnésio 0,01 Cálcio 0,13 Potássio 0,08 Tabela 2. Composição do sal de cozinha comercial refinado (% em massa). = Ton mols/kg Cloreto 0,54 Sódio 0,46 Magnésio 0,05 Sulfato 0,02 Cálcio 0,01 Potássio 0,01 a) Após a evaporação de uma determinada quantidade de água do mar, quais são os sais contendo os íons cálcio e magnésio na fração sólida? b) Na produção do sal de cozinha refinado a partir da água do mar por evaporação, os fabricantes reduzem, principalmente, a quantidade de compostos de cálcio e magnésio porque, caso contrário, o sal fica com o gosto amargo. Qual a redução porcentual, em massa, de cálcio e magnésio do sal de cozinha comercial refinado em relação à água do mar? c) A chama de um fogão doméstico alimentado com gás de cozinha tem cor azulada. Ao escorrer água com sal de cozinha comercial de uma panela de fogão para a região da chama, sua cor é alterada. Explique esse fenômeno e descreva a cor da chama.