Busca de Exercícios - UPE - Termoquímica Aprenda a usar!

Denise, todos os dias, leva os filhos para a escola e, em seguida, vai ao escritório. Toda segunda-feira, ela faz o abastecimento do veículo, escolhendo o combustível a partir do preço na bomba, que naquele dia marcava R$8,00 e RS6,00, para o litro da gasolina (CsH:s) e do etanol (C,H60), respectivamente. O filho mais velho de Denise, incomodado com o fato de a mãe sempre escolher o combustível mais barato, procura mostrar para ela que a quantidade de energia fornecida pela queima dos dois combustíveis é diferente. Portanto, às vezes, nem sempre o de menor valor é a melhor opção. Para isso, ele pega o livro de Química e trabalha com a tabela de energia de ligação, reproduzida a seguir. Ligação | Energia de ligação (kJ.mol”) CH [oa 498 744 cc | us Dados: Massa molar (g/mol) -H=1, C=12,0= 16. Considere as equações químicas de queima de cada combustível no motor do carro: A 2 CoHis (1) + 25 0» (9) > 16 CO>(g) + 18 H,04) A C2H6 001) +3 02g) > 2 CO>cg) +3 20a) Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a conclusão obtida por Denise e seu filho. a) Apesar do maior preço na bomba, a queima da gasolina libera uma quantidade aproximadamente quatro vezes maior de energia, o que a torna uma opção mais vantajosa. b) Apesar do maior preço na bomba, a queima da gasolina libera uma quantidade aproximadamente duas vezes maior de energia, o que a torna uma opção mais vantajosa. c) A energia liberada pela gasolina e pelo etanol são equivalentes, portanto a melhor opção é utilizar o combustível mais barato. d) O menor preço na bomba e a liberação de uma quantidade aproximadamente três vezes maior de energia em sua queima tornam o etanol uma opção bem mais vantajosa. e) Omenor preço na bomba e a liberação de uma quantidade aproximadamente duas vezes maior de energia em sua queima tornam o etanol uma opção bem mais vantajosa.

Para realizar atividades, utilizamos energia proveniente dos alimentos que consumimos, sendo uma das principais fontes a glicose, que, a partir da quebra no organismo, libera energia. Considere que toda energia liberada pela glicose, utilizada para fazer o corpo humano funcionar, siga a equação termoquímica não balanceada: CoH120645) + Oz) — CO») + HO AH=-6,6x 10º kcal / mol de CoH1206 Levando em consideração que, para nadar, uma pessoa comum consome 660 kcal/hora, qual o consumo de glicose, em gramas, que essa pessoa deve fazer para nadar durante duas horas? Dados: Massas molares (g/mol) H = 1; C = 12; O = 16. a) 18g b) 36g c) 40g d) 72g e) 80g

Três veículos automotores, cujas descrições estão na tabela abaixo, devem fazer o percurso entre duas cidades que distam 120 km. É A Consumo de Densidade do Calor de combustão Veículo Combustível A A A combustível combustível do combustível A GNV — CH, (Metano) 12,0 km/mº 0,800 g/L — 900 kJ/mol B Etanol — CoH6O 8,0 km/L 0,920 g/mL — 1400 kJ/mol Cc Gasolina — CgHig 10 km/L 0,798 g/mL — 5500 kJ/mol Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16. Considere 1 mº equivalente a 1000 litros. Quanto ao calor liberado e à emissão de gás carbônico no trajeto, considerando queima completa, assinale a alternativa CORRETA. a) b) °) qd) e) O veículo C libera 450.000 kJ, emitindo 29,6 kg de CO; para a atmosfera. O veículo B libera a menor quantidade de calor e emite 26,4 kg de CO; para a atmosfera. O veículo C é o que libera mais calor e emite a maior quantidade de CO; para a atmosfera. O veículo A libera a maior quantidade de calor, emitindo 22,0 kg de CO; para a atmosfera. O veículo A é o que libera a menor quantidade de calor e a menor quantidade de CO; para a atmosfera.

Como alternativa para fazer a TARDIS (sua máquina do tempo em formato de cabine da polícia) voltar ao presente, uma vez que a energia estava baixa, o Doutor pensou em utilizar a combustão do tungstênio metálico (Wº), em grande quantidade no local onde estava preso. Ele não encontrou informações sobre o calor de combustão do metal, apenas os dados a seguir: Crgratto) + O2(0) — CO26g) AH = - 394 kJ/mol WC(y + 5/2 029) — WOsts) + CO26g) AH = - 1196 kJ/mol Cigrafite) + Wie) + WCyg) AH = - 38 kJ/mol Dada: Massa Molar (W° = 184 g/mol) Fonte: www.doctorwho.com Sabendo que a TARDIS, para voltar aos dias atuais, precisa de cerca de 9,2 x 10° KJ, qual massa aproximada do metal o Doutor deve utilizar? a) 1,0 ton b) 2,0 ton c) 5,0 ton d) 10 ton e) 20 ton