Busca de Exercícios - UPE - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

Em um episódio da série “Profissão Perigo”, o agente secreto MacGyver, protagonista do seriado, está em fuga. Quando entra em um depósito de produtos químicos, percebe que, em um dos lados, há um tambor, cujo rótulo indica conter hidróxido de amônio (NH,0H); de outro lado, observa que há um tambor contendo ácido muriático (solução aquosa de HCI). Ele abre os dois recipientes e segue sua trajetória de fuga. Logo, forma-se uma espessa nuvem branca, que impede a passagem de seus perseguidores. A nuvem branca é devida à formação de cloreto de amônio (NH,CI), a partir da reação entre os gases amônia (NH) e HCI, liberados de cada recipiente, quando abertos. Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; CI =35,5. Despreze a diferença de tempo entre a abertura dos recipientes. NH) HCl) NH,Cl) Entalpia padrao de formação (kJ/mol) 46.1 92.3 7314.6 A partir da descrição apresentada, assinale a alternativa CORRETA. a) Atransformação acontece com absorção de calor do meio externo. b) Atransformação é um exemplo de equilíbrio químico homogêneo. c) A nuvem branca começa a se formar em um ponto equidistante aos dois recipientes. d) O cloreto de amônio é um sal, que, quando dissolvido em água, forma uma solução alcalina. e) A nuvem branca começa a se formar em um ponto mais próximo do recipiente que contém o ácido muriatico.

Em um recipiente vazio, de 1,0 litro, foram adicionados 208,8 g de trióxido de enxofre gasoso, a 700 K. Após algum tempo, o equilíbrio representado abaixo foi estabelecido de forma que a constante de equilíbrio, em termos de concentrações molares, é igual a 1,7x1 0º. 700K == 250. 280, + O, a) 2(9) 2(9) Dados: Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32 Assinale a alternativa que apresenta as concentrações molares de O, e SO;, respectivamente, quando o equilíbrio é alcançado. a) 0,01Me0,02M b) 0,13Me0,26M c) 0,20Me0,40M d) 0,26Me0,52M e) 0,40Me0,80M

O conhecimento científico é socialmente construído, e a sociedade deve lutar para que sua destinação seja sempre para beneficiar a coletividade. Os cientistas são pessoas como todas as outras e, portanto, carregam consigo as qualidades e os defeitos que um ser humano pode ter. Fritz Haber, renomado químico alemão do começo do século XX, é um típico exemplo disso. Ele foi contemplado com o Prêmio Nobel de Química, em 1918, por desenvolver a síntese do gás amônia (NHs) a partir dos gases hidrogênio (H,) e nitrogênio (N,). Esse processo é fundamental para a produção de fertilizantes e, portanto, de alimentos. Por outro lado, ele também utilizou seu conhecimento para matar milhares de soldados na | Guerra Mundial, num ataque na Bélgica, em 1915, usando gás cloro (Cl). As tropas aliadas também fizeram uso de armas químicas durante a | Guerra, matando milhares de soldados adversários. O quadro “Gassed” retrata esse triste momento da história da humanidade. "Gassed" (1919), de John Singer, retrata o terror do ataque com gases venenosos na | Guerra Quanto ao processo descrito e às substâncias apresentadas, são feitas algumas afirmações. Analise-as. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K |. Nas CNTPs, a densidade do gás cloro (massa molar 71 g/mol) é igual a 2,50 g/L que é maior que a do ar, fazendo os soldados ficarem imersos em uma nuvem desse gás tóxico. Il. No processo que rendeu o Prêmio Nobel de 1918, o aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos. Ill. No ataque promovido na Bélgica, o gás reage com a água contida nos corpos dos soldados (pele, olhos, vias aéreas), dando origem a um equilíbrio químico com a formação dos ácidos clorídrico (HCl) e hipocloroso (HOCI). Está CORRETO o que se afirma, apenas, em a) 1. b) Ill. c) lell. d) lelll. e) llelll.