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O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2 NH, @ =N, (9 +3H, (a Considerando que, no inicio, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que a) b) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gas N, será de 1,25 mol/L. foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de Ho. a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K,.) é igual a a) 1,80-10°+ b) 3,00:10? o) 6,00-107! d) 3,60-10! e) 1,44-104

Cloreto de nitrosila puro (NOC/) foi aquecido a 240 “C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOC“ foi de 0,640 atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema: 2 NOCY (9) ==> 2 NO (9) + Cr, (9) a) Calcule as pressões parciais do NO e do C4, no equilíbrio. b) Calcule a constante do equilíbrio.