Busca de Exercícios - USP - Ph e Poh Aprenda a usar!

Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas KCé, HCé e NaOH, necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: incolores de sacarose, não meo | o | omg | tee fenolftaleina Melo): 1 incolor conduz não 2 rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 incolor não conduz não igual a ou maior do que 8,5. Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleina são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de a) HCg, NaOH, KC£ e sacarose. b) KCg, NaOH, HC£ e sacarose. c) HCg, sacarose, NaOH e KC£. d) KCé, sacarose, HC¢e NaOH. e) NaOH, HCé, sacarose e KCé

Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações: Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma. Ao adicionar calcário moído (CaCOs) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas. Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que a) b) °) em um solo mais acido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis. a adição de solução diluída de NaC/ ao solo, de pH 5,6, faria a planta gerar flores rosadas. a adição de solução diluída de NaHCO: ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis. em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas. a adição de solução diluída de AY(NOs)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala*; pode ceder próton, formando um ânion designado por ala”. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos: ala+H3;0° == 20 + ala” ala+HO ~~ H;0* + alam — 0,10 TL A concentração 0.08 ala relativa dessas É 0,06 espécies depende 7j 9,04] alet ala do pH da solução, £ gg» A A como mostrado no É 4 gráfico. 00, 6 8 10 12 14 pH Quando [ala] = 0,08 mol L77, [ala*] = 0,02 mol L“" e [ala"] for desprezível, a concentração hidrogeniônica na solução, em mol L”, será aproximadamente igual a a) 10! b) 10° c) 10% a 10% e) 107

Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H* que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H" para cada 10” litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H* para cada 10º litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H* nessa solução é a) duas vezes maior que a existente em uma solução de pH=3. b) dez vezes maior que a existente em água pura. c) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH=3. d) três vezes menor que a existente em uma solução de pH=3. e) aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.

A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de fons H’. Considere as seguintes afirmações: 1. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas. Il. A concentração de íons H* de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8. Wi. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3. Está correto o que se afirma somente em a). b) Il. c) Ill. d) lel. e) lelll.