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  • Variação de Entalpia
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1(FGV - SP - 2013)Número Original: 108Código: 6341457

Primeiro Semestre - Primeira Fase - Economia - Tarde

Cálculo da fórmula molecular de uma molécula a partir de informações energéticas e dos produtos da combustão .f Variação de Entalpia Envolvendo Alcanos .f

Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,


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2(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 9Código: 5880753

Exame Discursivo

Relação entre as mudanças de fase e o processo Termoquímico Intradisciplinar nos ítens separados (Discursivas) Cálculo da Entalpia padrão na mudança de fase (Termoquímica) Rec

Questão de Vestibular - UERJ 2015
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Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.


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3(UEA - 2022)Número Original: 19Código: 12950846

Macro - Conhecimentos Específicos - Biológicas

Determinação de uma reação exotérmica ou endotérmica a partir da Variação da Entalpia dada ou do lado da liberação de calor dada .f

Questão de Vestibular - UEA 2022
Questão de Vestibular - UEA 2022
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Considere a equação de hidrogenação do prop-2-eno. C,H, (9) + H, (9) —> C,H, (9) + 123,8 kd Nessa hidrogenação a variação da entalpia (AH) é eareação é. HH porquesepro cessa com _________ de calor. As lacunas do texto sao preenchidas, respectivamente, por (A) positiva, endotérmica e absorção. (B) positiva, exotérmica e liberação. (C) negativa, endotérmica e absorção. (D) negativa, exotérmica e absorção. (E) negativa, exotérmica e liberação.


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4(FATEC - 2019)Número Original: 21Código: 7877108

Primeiro semestre

Determinação de uma reação exotérmica ou endotérmica e seu gráfico de variação de entalpia (Aplicação simples) .f Teoria


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Questão de Vestibular - FATEC 2019
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Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação. Gráfico 1 Gráfico 2 Gráfico 3 H (kJ) A H (kJ) À H (kJ) A R P P R R P caminho da reação caminho da reação caminho da reação Entre os gráficos 1,2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o (A) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº < 0. (B (C (D) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº< 0. ) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº < 0. ) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0. (E) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0.


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5(ESPCEX - 2017)Número Original: 41Código: 9257075

Primeiro Dia - Modelo A

Cálculo da Variação de Entalpia a partir das Entalpias de Ligação em uma reação de combustão (Caso simples) .f

Questão de Vestibular - ESPCEX 2017
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O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena- dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a forma- ção de CO, e H,0. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é Dados: O Energias de Ligação (kJ/mol) Massas Atômicas: 0=16u; H=lu;C=12u. C-H-S 413 /0=0 -—-5 495 O O|jo-c>5 358/C=0 —» 799 Nm [A] +168 kJ. [B] -262 kJ. [C] +369 kJ. [D] -1461 kJ. [E] -564 kJ.


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