Em um experimento, utilizando-se um frasco aberto, que contém 3,27 g de zinco metálico em pó,
são acrescentados, com agitação, 100 mL de uma solução de ácido clorídrico aquoso, HCU (ag),
na concentração de 1,10 mol/L
1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação de ácido clorídrico com zinco
metálico.
2. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se, nesse experimento, reagentes e
produtos atingem o estado de equilíbrio.
No experimento descrito, reagentes e produtos
Justificativa atingem o equilibrio. não atingem o equilíbrio.
3. Neste quaaro, estao inaicados os valores ae AH’ ae Tormagao ae aigumas especies envoiviaas
nessa reação
Espé AH?® de formagao / ( kJ / mol)
Zn*(aq) — 154
Ct (aq) — 167
H (aq) 0
Considerando esses valores, CALCULE o AH? da reação indicada no item 1, desta questão.
4. O frasco em que ocorre essa reação é termicamente isolado e encontra-se, assim como os
reagentes, a 25 ºC
Considere que, para aumentar a temperatura da mistura reacional em 1 ºC, são necessários,
aproximadamente, 0,42 kJ e que é desprezível a absorção de energia pelo gás que escapa
nesse processo.
Tendo em vista essas informações, CALCULE a temperatura final dessa mistura reacional
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
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