Exercício 6388844

Em um experimento, utilizando-se um frasco aberto, que contém 3,27 g de zinco metálico em pó, são acrescentados, com agitação, 100 mL de uma solução de ácido clorídrico aquoso, HCU (ag), na concentração de 1,10 mol/L 1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação de ácido clorídrico com zinco metálico. 2. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se, nesse experimento, reagentes e produtos atingem o estado de equilíbrio. No experimento descrito, reagentes e produtos Justificativa atingem o equilibrio. não atingem o equilíbrio. 3. Neste quaaro, estao inaicados os valores ae AH’ ae Tormagao ae aigumas especies envoiviaas nessa reação Espé AH?® de formagao / ( kJ / mol) Zn*(aq) — 154 Ct (aq) — 167 H (aq) 0 Considerando esses valores, CALCULE o AH? da reação indicada no item 1, desta questão. 4. O frasco em que ocorre essa reação é termicamente isolado e encontra-se, assim como os reagentes, a 25 ºC Considere que, para aumentar a temperatura da mistura reacional em 1 ºC, são necessários, aproximadamente, 0,42 kJ e que é desprezível a absorção de energia pelo gás que escapa nesse processo. Tendo em vista essas informações, CALCULE a temperatura final dessa mistura reacional (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)