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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(ENEM - 2016)Número Original: 80Código: 6624607

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Branca

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2016
Questão de Vestibular - ENEM 2016
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A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como n, — presto 400 Nesgert imtante R em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH,Br + NaQH — CH,OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são:H=1;C=12;0=16;Na=23;Br=80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de O 22%. O 40%. O 50%. O 67%. O 75%.


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 9

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Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f - Estequiometria com Rendimento com única etapa .f

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1(UFRJ - 2009)Número Original: 8Código: 6498803

Prova 2

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas (Estilos sais compostos) .f
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Questão de Vestibular - UFRJ 2009
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O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão: em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca,(PO,), + 3 SiO, +5 C — 3 CaSiO, +5 CO + P, a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca,(PO,), com 18 mols de SiO, e 45 mols de carbono.


Veja o vídeo para saber a resposta!

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2(ENEM - 2021)Número Original: 94Código: 11199243

Aplicação Regular - Segundo Dia - Prova Rosa

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2021
Questão de Vestibular - ENEM 2021
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A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C,H,,0,), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita. Fementação alcoólica CH, 2CH,CH,OH + 2CO, Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 giml. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose. O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de o 16. o 20. @ 25. © 64. o 100.


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




3(ENEM - 2017)Número Original: 122Código: 6888655

Primeira Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2017
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O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: 0. OH o. OH O O O OH N N H,SO, o—L 9 + HO” “cH, ——> CH, + Hyo—X OH Acido salicilico Anidrido acético Acido acetilsalicilico Acido acético Após a síntese, 0 AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 293 345 414 690 828 VODOS


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     A     
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4(UNICAMP - 2021)Número Original: 46Código: 9178435

Primeira Fase - Primeiro Dia - Conhecimentos Gerais - Ciências Humanas e Artes e Ciências Exatas e Tecnológicas - Prova E e G

Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com massa.f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
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A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H5S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H5S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. Fe203(s) + 3 H25(g) — Fe2S3(s) + 3 H20(1) A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. c) foi removida uma quantidade maior de HS que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida. d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida. Massas molares (g mol"): Fe = 56, H= 1, O = 16 e S = 32.


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5(UFMG - 2008)Número Original: 61Código: 6347166

Primeira Etapa

Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - UFMG 2008
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Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, Ho, (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2H0, (a) — 2H0(0)+0, (g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é A) 8g. B) 169. C) 17g. D) 32g.


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