Exercício 11500309

O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2HsO, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; CsH«s), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH.), e os seguintes dados: Dados: entalpia padrão de formação das espécies AH? CH: (9) =- 74,8 kJ mol? AH? CO; (9) = - 393,5 kJ mol? AH? H20 (2) = - 285,5 kJ mol! AHP? C2H6O (£) = - 227,7 kJ mol! AH? CoHic () = - 201,5 kJ mol! Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol* Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas: 1 - O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama). 1 — 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ. Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos. 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer V— proporção. V-O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol”. VI-À 25ºC e 1 atm, o volume de CO, liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [A] I, Ile VI. [BJ Il, Ve VI. [C]lev. [D] lll, IVev. [Elle lv.