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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(ESPCEX - 2021)Número Original: 39Código: 11500309

Primeiro Dia - Modelo A

Termoquímica
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Questão de Vestibular - ESPCEX 2021
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O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2HsO, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; CsH«s), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH.), e os seguintes dados: Dados: entalpia padrão de formação das espécies AH? CH: (9) =- 74,8 kJ mol? AH? CO; (9) = - 393,5 kJ mol? AH? H20 (2) = - 285,5 kJ mol! AHP? C2H6O (£) = - 227,7 kJ mol! AH? CoHic () = - 201,5 kJ mol! Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol* Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas: 1 - O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama). 1 — 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ. Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos. 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer V— proporção. V-O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol”. VI-À 25ºC e 1 atm, o volume de CO, liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [A] I, Ile VI. [BJ Il, Ve VI. [C]lev. [D] lll, IVev. [Elle lv.


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Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Termoquímica

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Questões Parecidas

1(FGV - SP - 2013)Número Original: 108Código: 6341457

Primeiro Semestre - Primeira Fase - Economia - Tarde

Cálculo da fórmula molecular de uma molécula a partir de informações energéticas e dos produtos da combustão .f Variação de Entalpia Envolvendo Alcanos .f
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Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,


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2(ENEM- aa - 2015)Número Original: 87Código: 6345770

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Rosa

Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pela Entalpia) .f Cálculo da variação de Entalpia a partir do gráfico
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Questão de Vestibular - ENEM 2015
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O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo AH, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e AH, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. Energia Bio-dleo + O, (g) AH, = -18,8 kJ/g Co, (9)+ HO (9) ir = -2,4kJ/g CO, (9)+ HO (£) Avariação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO, (gasoso) e H,O (gasoso) é: O -106. O -94,0. @ -82,0. © -21,2. @ -16,4.


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3(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 9Código: 5880753

Exame Discursivo

Relação entre as mudanças de fase e o processo Termoquímico Intradisciplinar nos ítens separados (Discursivas) Cálculo da Entalpia padrão na mudança de fase (Termoquímica) Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2015
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Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.


Veja o vídeo para saber a resposta!

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4(UERJ- RJ - 2011)Número Original: 4Código: 9604

Discursivo

Energia de Ligação Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2011
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O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação. Energia de ligação Ligação mor?) 0=0 498 C-H 413 c-o 357 c=0 744 O-H 462 Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kj.mol™, e nomeie sua geometria molecular.


Veja a resolução para saber se acertou!

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5(UERJ- RJ - 2007)Número Original: 9Código: 10707

Discursivo

Agente Oxidante e Agente Redutor Lei de Hess Reações de Oxi-Redução Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2007
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As reações de oxirredução |, ||, III, descritas abaixo, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por Cy em sua forma alotrópica mais estável. (1) (co+H0, — CO, +Hg CO, + HO, —> CO +H, (1) (Co + 2H — Ho Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico. O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquimica: Hyg + 207 —P CO, +2H05 AH = - 802 kJ Considere as entalpias de formacao das substancias a seguir: substâncias HO COig CO zi -393 Identifique os agentes redutores nas equações II e Ill e escreva a equacao termoquimica que representa a producao do metano a partir do carvao.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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