Exercício 11657811

O ácido nítrico (HNO,) é um dos produtos mais importantes da indústria química, por ser matéria-prima fundamental para a obtenção de diversos produtos, desde medicamentos até explosivos. A produção desse ácido se dá a partir da amônia, por meio de um processo em etapas cuja reação global é representada por: NH, (9) + 20, (9) —> HNO, (ag) + H,0 (1) AH = — 434 kJ/mol de HNO, a) Qual reagente atua como redutor no processo de produção do ácido nítrico? Justifique sua resposta, com base na variação dos números de oxidação. b) Admitindo rendimento de 100% e sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão) é igual a 25 L/mol, calcule o volume de O, (9), medido nessas condições, necessário para produzir 6,3 toneladas de HNO,. Calcule a quantidade de energia, em kJ, envolvida nessa reação.