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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo AH, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e AH, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. Energia Bio-dleo + O, (g) AH, = -18,8 kJ/g Co, (9)+ HO (9) ir = -2,4kJ/g CO, (9)+ HO (£) Avariação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO, (gasoso) e H,O (gasoso) é: O -106. O -94,0. @ -82,0. © -21,2. @ -16,4.

A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio CH,CH,CH,CH,(g) === (CH,),CHCH,(9) n-butano isobutano é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é a) 10,0 b) 20,0 c) 25,0 d) 40,0 e) 50,0