Exercício 12818385

Os acontecimentos globais recentes mostraram a importância da oferta de fertilizantes nitrogenados, como amônia e ureia, para a manutenção da segurança alimentar da população mundial. As mudanças na disponibilidade de gás natural impactam diretamente a produção de fertilizantes nitrogenados. As reações a seguir mostram o processo de formação de amônia e ureia a partir do gás natural: (1) CHa(g) + H2O(g) > CO(g) + 3Ha(g) (II) Na(g) + 3H2(g) > 2NHa(g) (Ill) CO2(g) + 2NH3(g) > CO(NH>)>(s) + H>0(g) Com base nessas informações e seus conhecimentos, responda: a) Qual principal componente do gás natural utilizado na produção de fertilizantes nitrogenados? b) Uma outra forma de gerar H; para a reação Il é por meio da eletrólise da água utilizando energia solar. Escreva a equação balanceada da reação de eletrólise da água. Dê um argumento que justifique essa fonte de hidrogênio tornar o processo mais sustentável. c) O Brasil consome cerca de 6 milhões de toneladas de ureia por ano. Considerando que toda a produção de ureia tenha o metano como partida, qual a massa, em toneladas, de gás natural necessária para a obtenção de 6 milhões de toneladas de ureia? Considere que o metano corresponde a 50%, em massa, de gás natural. Note e adote: Massas molares (g/mol): H= 1; C=12;N=14;0= 16.