Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-
padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que
descreve a afirmação correta.
Substância Entalpias-padrão de formação (kJ mol)
CH o(g) — 125,7
CO,(o) — 393,5
H,0 (1) — 285,8
O valor da variação de entalpia desse processo é igual a — 679,3 kJ.
O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa
esse processo é de 26.
A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o
processo é classificado termoquimicamente como endotérmico.
O carbono existente no CO, encontra-se em seu estado intermediário de
oxidação, possuindo nox +2.
O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ.
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