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Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado- padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta. Substância Entalpias-padrão de formação (kJ mol) CH o(g) — 125,7 CO,(o) — 393,5 H,0 (1) — 285,8 O valor da variação de entalpia desse processo é igual a — 679,3 kJ. O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26. A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico. O carbono existente no CO, encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox +2. O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ.