Busca de Exercícios - ESPCEX - Eletroquímica Aprenda a usar!

“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.” Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276. Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): Zn (s) | Zn? (ag) (1 mol L*) || Cu? (aq) (1 mol L*) | Cu (s). Dados os potenciais padrão de redução E'z = - 0,76 V e Eu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que I- no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre. a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V. — nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. IV — o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica). V - a equação da reação global dessa pilha é Zn” (aq) + Cu (s) — Zn (s) + Cu? (ag). Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [ALL le lv. [B] |, Ile Vv. [C] ll, Vev. [D] ll, Ill e Iv. [E] Ill, IVev.

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes. Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo. Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão. Na' (ag) +1e — Na(s) E°=-271V 2 H* (aq) +2e — Hz (g) Eº = 0,00 V 2H0 ()+0-(g)+4e- — 40H (ag) E°=+0,40V S,0: (ag) +2e- — 2 SO (ag) Eº=+2,05V [A] verde — amarela — azul [B] verde — azul — amarela [C] amarela — amarela — azul [D] amarela — azul — amarela [E] verde — verde — azul

“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniel/ construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é geralmente um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal Adaptado de. FONSECA Martha Reis Marques. Química. São Paulo. Editora FTD. 2007. V.2 Físico-química. p. 276 Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): Zn (s) | Zn? (aq) (1 moJL) | | Cu2* (aq) (1 mol L) | Cu (s). Dados os potenciais padrão de redução Eº.n = - 0,76 V e E°cu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que |- no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre. Il - a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V. HI - nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre IV- o símbolo de duas barras paralelas (Il) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa) cuja a finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica). V- a equação da reação global dessa pilha é Zn?* (aq) +1 Cu (s) -> Zn (s) + Cu* (aq) Das afirmativas feitas, estão corretas apenas A) lle lv B) |, Ill, V CL IVev D) Il, Ile Iv E) Ill, IVev