Busca de Exercícios - ETEC - Química Aprenda a usar!

A temperatura de uma substância, submetida ao processo de banho-maria com água descrito no texto, será (A) (B) © (D) (8) sempre superior a 100°C, porque a fonte de calor é constante. sempre igual a 100°C, porque o calor da água passa para a substância aquecida. sempre inferior a 100°C, porque é a temperatura de ebulição da substância em banho-maria. igual ou inferior a 100°C, porque a temperatura máxima será a de ebulição da água. igual ou superior a 100 “C, porque a água transfere calor constantemente para a substância aquecida.

Uma relação entre a Química e o turismo está na preservação do patrimônio histórico e cultural, principalmente na área de conservação e recuperação de obras de arte. Alguns pigmentos utilizados em obras artísticas podem ser extraídos de produtos naturais, como exemplifica o experimento descrito a seguir. Uma aula com arte Material + Produtos naturais: urucum, nozes, casca de abacaxi, beterraba e cenoura. - Recipiente para levar ao fogo; água; pincéis; papel e formas. Modo de fazer + Coloque cada um dos produtos em um recipiente com água. «Leve ão fogo e deixe ferver até que o líquido, em que o produto está inserido, adquira uma tonalidade forte. + Deixe esfriar e transfira os líquidos para formas individuais de acordo com a coloração adquirida. Pronto! Você já tem os seguintes pigmentos: Urucum — pigmento vermelho Noz - pigmento marrom Casca de abacaxi - pigmento amarelo Beterraba - pigmento rosa Cenoura - pigmento laranja Agora é só os utilizar e dar asas à imaginação. (educadorbrasescola comvorientacoss pigmentos uma-auls artem Acesso em 1608.2013, tapado) Pela análise desse experimento, comprova-se corretamente que os pigmentos são (A) solúveis em álcool. (D) compostos isentos de substâncias químicas. (B) insolúveis em água quente. (B) solúveis em água com o aumento da temperatura. (C) obtidos facilmente em água fria.

Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação. Soro Caseiro Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos: 1. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. IL. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento Um grupo elaborou os seguintes esquemas Experimento | Experimento Il = = de sa [E a E fsa) o0gH0 ago Frat eae) (Ema moro vago =a ty oe) sado En (coer) Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos, (A) o sistema | é homogêneo e bifasico (B) o sistema II é uma solução homogênea. (C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose, (D) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. (E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCI) em água é de 36 g por 100 g de água.