Busca de Exercícios - MACKENZIE - Termoquímica Aprenda a usar!

Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado- padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta. Substância Entalpias-padrão de formação (kJ mol) CH o(g) — 125,7 CO,(o) — 393,5 H,0 (1) — 285,8 O valor da variação de entalpia desse processo é igual a — 679,3 kJ. O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26. A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico. O carbono existente no CO, encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox +2. O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ.

A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerando- se que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação da entalpia dessa reação, expressa em kJ: “mol! , efetuada no estado padrão, é de Ligação C-C C=C C-H H-H Hº (kJ-mol!) 348 612 412 436 a) — 248 b) + 496 c) — 124 d) + 992 e) — 62

O cicloexano (CH) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a —156 kJ .mol!. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, —286 kJ mol! e -394 kJ mol, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de a) — 524 kJ mol! b) — 836 kJ mol! o) — 3924 kJ mol. d) — 4236 kJ mol! e) — 6000 kJ.mol™.

O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir: Cro)” Colli! 2 C3H6(g) São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos: 37 19 o —o Colaço) + 2 O79) o 6 COs(g) + 7 H,0(,) AH C 4163,0 kJ/mol 9 ++ + o = C3H 6 (0) 2 O79) — 3 CO9 (9) 3 H,0(,) AH C 2220,0 kJ/mol Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, será a) — 13896,0 kJ/mol. b) — 1130,0 kJ/mol. c) + 1090,0 kJ/mol. d) + 1130,0 kJ/mol. e) + 13896,0 kJ/mol.

O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana- de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de -1368 kJ- mol! Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é de Substância Hº (kJ mol) CO, (g) — 394 — 286 OW a) +278 kJ-mol’! b) +3014 kJ-mol’! c) +1646 kI-mol'! d) —278 kJ-mol"! e) —3014kJ-mol!