Busca de Exercícios - MACKENZIE - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2 NH, @ =N, (9 +3H, (a Considerando que, no inicio, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que a) b) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gas N, será de 1,25 mol/L. foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de Ho. a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K,.) é igual a a) 1,80-10°+ b) 3,00:10? o) 6,00-107! d) 3,60-10! e) 1,44-104

Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A, |, +2 B e) == AB, y sob temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressao correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em mols por litro é [AB, | » AGT [AB, | [AB, | 3) [A]+IBP ) [A]+(BP [AB, | o JABP A JBT

O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 — 1934) e William Carl Bosch (1874 — 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada. Ny.) +3H <—* 2NH AH = - 92,22 kJ 2(g) 2(g) 3(g) ; Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de Ta V. I. Aumento da pressão total do sistema. II. Aumento da pressão parcial do gás amônia. TI. Diminuição da concentração do gás hidrogênio. IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio. V. Utilização de um catalisador de ferro metálico. São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções a) TelIV. b IelIV. ce) IlevV. d) Tell. o IlelV.

Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio existente entre as espécies químicas em solução aquosa. À equação química que representa o fenômeno estudado é descrita por FeCl + 3 NH,SCN q) = 3 NH,Ch, o + Fe(SCN)s(aq) 3(aq) (aq) (aq) Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais de solução de cloreto de ferro II e de tiocianato de amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, A, Be €. A partir de então, realizaram os seguintes procedimentos: I. no frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de cloreto de amônio sólido e agitaram até completa dissolução desse sólido. IH. no frasco B, adicionaram algumas gotas de solução saturada de cloreto de ferro III. HI. no frasco €, adicionaram algumas gotas de solução saturada de tiocianato de amônio. Considerando-se que em todas as adições tenha havido deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse deslocamento ocorreu no sentido da reação direta a) apenas no procedimento 1. b) apenas no procedimento II. c) apenas nos procedimentos I e II. d) apenas nos procedimentos II e III. e) em todos os procedimentos.