Busca de Exercícios - MACKENZIE - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado- padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta. Substância Entalpias-padrão de formação (kJ mol) CH o(g) — 125,7 CO,(o) — 393,5 H,0 (1) — 285,8 O valor da variação de entalpia desse processo é igual a — 679,3 kJ. O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26. A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico. O carbono existente no CO, encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox +2. O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ.

O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano. C3Hg¢@) * Oxgy T* CO + HO Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. 413 498 744 348 462 Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a a) — 1670 kJ. b) - 6490 kJ. o) +1670 kJ. d) —4160 kJ. e) +4160 kJ.

Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado padrão: H (kJ/mol) -110 -394 Caminho da reação Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é a) CO.) > Carat) + O5(4) AH? = + 394 kJ/mol 1 b) CO +5 Os(6) > CO,(g) AHº = - 284 kJ/mol 1 o c) Carat) +5 Os) > CO (o) AHº = + 110 kJ/mol 1 o d) CO.) > CO (o) +5 Or (6) AH® = + 284 kJ/mol e) Carat) + O76 5 € AHº = - 394 kJ/mol Or¢@)