Busca de Exercícios - UDESC - Termoquímica Aprenda a usar!

As reações químicas classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Já a entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. A seguir é apresentada a reação de combustão do etanol: 1 C>HeO (|) + 3 Ox(g) — 2 COs(9) + 3 H>0(I) AH= -1368 KJ/mol Com base nas informações acima e nas obtidas pela reação química, é correto afirmar que: . ( ) a combustão completa de 2,0 mol de etanol absorve 2736 KJ de energia. . ( ) a combustão completa de 4,5 mols de etanol produz 9,0 mols de agua. . ( ) a combustão completa de 92 g de etanol libera 2736 KJ de energia. . () para se obter 5472 KJ de energia é necessária a combustão completa de 207 g de etanol. (/) a reação de combustão do etanol é exotérmica, pois absorve 1368 KJ por mol de álcool. DOUWD> m

Nas reações químicas, dependendo se o calor é absorvido ou liberado na reação, diz-se que as reações são endotérmicas ou exotérmicas, respectivamente. Analise as equações químicas abaixo. |. CHa(g) + 2 O2(g) > COo(g) + HeO(!) + 889,5 kJ Il. FezOa(s) +3 C(s) > 2 Fe(s) +3 CO(g) AH = + 490 kJ Ill. HCI (aq) + NaQH(aq) > NaCl (aq) + H2O(l) AH = - 57,7 kJ IV. 1 He(g) + 1/2 O2(g) > 2 HeO(|) + 68,3 kJ Com base na equações químicas analisadas, assinale a alternativa que apresenta apenas reações exotérmicas. Somente as equações químicas |, Ile IV. Somente as equações químicas le IV. Somente a equação química Il. Somente a equação química III. Somente as equações químicas |, Ill e IV. moom >

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor. Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a): quantidade em mol de produtos e reagentes. presença de um catalisador. estado físico de produtos ou reagentes. estado alotrópico de produtos ou reagentes. temperatura. MOOD

A nitroglicerina - CsHs(NOs)s — é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite. A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina: C3Hs(NOs)a(l) > Na(g) + O2(g) + CO2(g) + H>O(g) (não balanceada) Dados: AH; CsHs(NOs)s(1) = -364 kJ/mol; AH; CO2(g) = -393 kJ/mol; AH; H2O(g)= -242 kJ/mol De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo. 2 Hag) + O2(g) —® 2H0(9) AH=-483,6kJ A reação acima é uma reação: endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio. exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio. endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio. endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio. exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio. mooum >