Busca de Exercícios - UEPA - Química Aprenda a usar!

Texto 9 Para proteger estruturas metálicas submersas como dutos, tanques, navios e plataformas foi criada uma técnica conhecida como proteção catódica. Em navios ocorre o emprego de proteção catódica por anodos de zinco, onde há a formação de uma pilha na qual, em função de sua maior tendência em sofrer oxidação, o zinco protege o ferro do casco do navio, resguardando sua estrutura. Extraído e adaptado de: Rev. Química nova na escola nº 19, maio 2004. Em relação ao Texto 9, analise as seguintes afirmativas sobre a técnica de proteção catódica. 1. Por sofrer oxidação, o zinco ganha elétrons do ferro, resguardando a estrutura do casco do navio. 1. A pilha formada é representada por: Znço) 20%*(a0) M/F Mag! Feto) II. Por sofrer redução, o ferro ganha elétrons do zinco, resguardando a estrutura do casco do navio. IV. A semi-célula de oxidação do zinco é representada por Zn?*(a)/Zn(s) V. A diferença de potencial produzida pela pilha, proveniente da técnica de proteção catódica é +0,32 V. Dados: Potenciais padrão de redução Zn?*(aq) + 2e> Zn%q | -0.76V Faq) + 2e- Feto) | -0,44V De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é: LILI IVev IL, Ill, VeV IL, Ile V Wlelv lell ©2050

Na indústria química, o conhecimento da cinética da reação é de grande importância na síntese de substâncias de interesse industrial. Sobre a cinética de uma reação química é correto afirmar que: O a velocidade da reação é a velocidade da etapa mais rápida. um catalisador reduz a velocidade da reação. uma reação é dita elementar quando ocorre em várias etapas. quanto mais elevada a energia de ativação mais rápida será a reação. um catalisador diminui a energia de ativação. ve os

A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas abaixo. Ll IL. TI. IV. Vv. A estrutura I possui 7 carbonos primarios. A estrutura II possui 3 carbonos primarios. Ambos são compostos fenólicos. A estrutura 1 possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de oxigênio. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de oxigênio. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: OLILIlelv OLILIlev O ILIlIvev OLILIVev @ 1, Ill, Vev

O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo: I. 2Mgg) + Ox) > 2Mg06) AH= -1.203,6 kJ II. Mg(OH)xo > MgO (+ H20~ AH= +37,1kI HI. 2Hxo + 0x9) > 2H00 AH= - 571,7 kJ Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação: Mg{s) + Hara) + O2(@) > MG(OH) (5), é: O -1.849,5 kJ +1.849,5 kJ -1.738,2 kJ -924,75 kJ +924,75 kJ 03809

A formação de gás metano, um dos gases ao qual se refere o Texto 10 pode ser representada pela equação: Cigrafite) + 2H2(9) > CHato). As reações envolvidas nesse processo estão representadas pelas equações abaixo: 1. Crgrafite) + Oa(g) > COz(gy, AHO= -393,5 kJ. I, Ha) + $02) * HO, AHO= -285,8K), HL. CHa(g) + 202() + CO2(g) + 2H20(1y, AHO= - 890,4 kJ. O valor da AH;º para formação de um mol de gás metano é: -258,8 kJ/mol -129,4 kJ/mol -64,7 kJ/mol +64,7 kJ/mol +258,8 kJ/mol ©8050