Busca de Exercícios - UFMG - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Considere um triglicerídeo representado por esta fórmula geral CH—0— CO) —R by —0—C(0) —R bu 0—c(o) —R 1. ESCREVA a equação completa e balanceada da reação de saponificação desse triglicerídeo, em que se uliliza KOH como reagente. 2. Para a saponificação completa de uma amostra de 8,06 g desse triglicerideo, consumiram-se 60,0 mL de uma solução 0,500 mol/L de KOH. CALCULE a quantidade, em mol, e a massa molar do triglicerídeo presente nessa amostra. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) Quantidade: Massa molar: 3. Considere que todas as cadeias carbônicas desse triglicerídeo são saturadas e possuem o mesmo número de átomos de carbonos CALCULE o número de átomos de carbono presente nas cadeias de ácidos graxos desse triglicerideo. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)

O tipo mais comum de cálculo renal - popularmente conhecido como “pedra nos rins' — é formado por oxalato de cálcio, ou etanodioato de calcio, que se precipita no trato urinário, quando as concentrações de ions calcio e oxalato ficam muito elevadas. Íons magnésio podem, também, estar presentes na urina e, nesse caso, formar precipitados de oxalato de magnésio. 1. No ácido oxálico, ou ácido etanodioico, cuja fórmula molecular é C,H,O,, ambos os átomos de hidrogênio são ionizáveis. REPRESENTE a fórmula estrutural desse ácido, explicitando, se for o caso, a ocorrência de ligações multiplas. 2. ESCREVA a equação quimica balanceada para a reação de ton oxalato com ton cálcio. Nessa equação, use a fórmula molecular para representar o ton oxalato. 3. Para determinar as concentrações de tons cálcio e magnésio em uma amostra de urina, esses fons foram precipitados como uma mistura de oxalatos. Esse precipitado foi, em seguida, aquecido e decompos-se, dando origem a uma mistura de CaCO, e de MgO, de massa igual a 0,0450 g. Dando continuidade ao experimento, aqueceu-se essa mistura a uma temperatura mais elevada e, entdo, obteve-se um residuo solido de CaO e MgO, de massa igual a 0,0296 g. CALCULE a massa de tons cálcio precipitada na amostra de urina original. Para calcular massas molares relevantes, aproxime as massas atômicas de valores ii

Um método promissor para a sintese de combustíveis líquidos - como o metanol e hidrocarbonetos obtidos a partir desse álcool - consiste na conversão catalisada de CO, em CO eem O, realizada em temperaturas próximas a 1.300 ºC, alcançadas utilizando-se energia solar. Duas das reações envolvidas nesse processo estão representadas nestas equações: Equação |: 2CO,(g) »2 CO (g) + 0,(9) Equação Il: CO (g) + 2H, (g) > CH,OH () 1. Realizou-se um experimento, a pressão e temperatura constantes, utilizando-se um volume inicial de CO, de 10L. Considerando esse experimento, REPRESENTE, no espaço entre os eixos das coordenadas abaixo, a curva que mostra a variação do volume do sistema — reagente mais produtos — da reação descrita na equação |, até que todo o CO, tenha sido convertido nos produtos. Desenhe a curva, de modo que ela seja compativel com a cinética e com a estequiometria da reação. Volume /litro Tempo 2. Considerando estas entalpias médias de ligação: E(C=0) = 805 kJ/mol, no CO, ; E(C=0) = 1077 kJlmol, no CO; e E(O-0) = 498 kJ/mol, CALCULE a variação de entalpia para a conversão de 2 mol de CO, (g) em CO (g) e O, (g). Com base no resultado obtido e assinalando com um X a quadricula apropriada, INDIQUE se essa conversão absorve ou libera energia. Cálculo Aconversão do CO, absorve energia. libera energia. 3. INDIQUE duas vantagens ambientais decorrentes do processo descrito no início desta questão. Vantagem 1 Vantagem 2