Busca de Exercícios - UFMG - Química Aprenda a usar!

Para ser utilizada como fármaco, qualquer substancia deve ser avaliada quanto aos potenciais mutagênico e carcinogenico e, para tanto, deve ser submetida a diferentes testes. Um ensaio simples, usado para triagens iniciais de substancias quanto ao potencial mutagenico, é o teste de Ames, em que são utilizadas linhagens bacterianas incapazes de crescer em meio sem o aminoácido histidina. 1. Analise o experimento representado neste esquema: Cultura bacteriana em meio de cultura com histidina Colônia de bactérias Meio de cultura Meio de cultura Meio de cultura sem histidina sem histidina sem histidina + + Substancia X Substancia Y Com base nos resultados desse experimento e em outros conhecimentos sobre o assunto, CITE a substância — X ou Y — que não pode ser liberada para uso como fármaco. JUSTIFIQUE sua resposta. Substância: Justificativa: 2. Certas enzimas do fígado de mamíferos são responsáveis pela transformação quimica de substâncias ingeridas por esses animais ou neles injetadas. A debrisoquina, um anti-hipertensivo ainda em uso, ao ser metabolizada no figado, pode gerar subprodutos com potencial carcinogênico. PROPONHA uma etapa adicional a ser introduzida no teste de Ames, para se poder testar, de forma mais efetiva, substâncias que, como a debrisoquina, podem gerar subprodutos com potencial carcinogênico. 3. A estrutura da debrisoquina e a de um de seus metabólitos - denominado, nesse caso, metabolito | — estão representadas neste esquema reacional: NH t Non cor: A / NT NH, Debrisoquina Metabdlito | ESCREVA a equação balanceada da reação de conversão da debrisoquina no metabolito |, utilizando-se como reagente o ozônio, Os. 4. Analise as três transformações químicas - A, B e C - sofridas pela debrisoquina, até a sua conversão no metabólito |: ENO i Oca, A SW NH, 8. or mm e OH NH IA PIA AA da” ve NH, NH, H H Debrisoquina Metabólito | Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE a(s) transformação(ões) que envolve(m) oxidação ou redução da molécula do composto. A(s) transformação(ões) que envolve(m) oxidação ou redução da molécula do composto é (são) A. B. Cc. 5. Na estrutura do metabolito |, ha dois grupos com caracteristicas acidobasicas: + o pK, do grupo COOH éde 4,2; e + 0 pK, do grupo guanidino protonado, [-NH-C(NH,),]*, é de 13,1. Sabe-se que grupos com pK, menor que 7 se apresentam desprotonados em pH = 7, e que oscom pK, maior que 7 se apresentam protonados. REPRESENTE a estrutura do estado de protonação mais provável do metabólito | em pH fisiológico de 7,4. Nessa representação, utilize apenas fórmulas estruturais de traços elou linhas.

Na figura abaixo, está representada uma balança. No prato da esquerda, há um béquer, que contém uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCI. No prato da direita, foram colocados alguns pesos, de forma que as massas, nos dois pratos, fiquem iguais Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO,, o que resulta numa reação quimica. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa essa reação. 2. Amassa da solução aquosa de bicarbonato de sódio adicionada é de 16,80 9, valor encontrado numa pesagem independente, feita em outra balança. Quando cessa a reação, para que a massa contida nos dois pratos permaneça igual, é necessário adicionar, ao prato da direita, pesos correspondentes a uma massa adicional de 16,36 g. Considerando a equação representada no item 1, desta questão, EXPLIQUE por que, no prato direito, a adição de apenas 16,36 g basta para equilibrar novamente a balança. 3. CALCULE a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol, presente na solução aquosa adicionada.

Um método promissor para a sintese de combustíveis líquidos - como o metanol e hidrocarbonetos obtidos a partir desse álcool - consiste na conversão catalisada de CO, em CO eem O, realizada em temperaturas próximas a 1.300 ºC, alcançadas utilizando-se energia solar. Duas das reações envolvidas nesse processo estão representadas nestas equações: Equação |: 2CO,(g) »2 CO (g) + 0,(9) Equação Il: CO (g) + 2H, (g) > CH,OH () 1. Realizou-se um experimento, a pressão e temperatura constantes, utilizando-se um volume inicial de CO, de 10L. Considerando esse experimento, REPRESENTE, no espaço entre os eixos das coordenadas abaixo, a curva que mostra a variação do volume do sistema — reagente mais produtos — da reação descrita na equação |, até que todo o CO, tenha sido convertido nos produtos. Desenhe a curva, de modo que ela seja compativel com a cinética e com a estequiometria da reação. Volume /litro Tempo 2. Considerando estas entalpias médias de ligação: E(C=0) = 805 kJ/mol, no CO, ; E(C=0) = 1077 kJlmol, no CO; e E(O-0) = 498 kJ/mol, CALCULE a variação de entalpia para a conversão de 2 mol de CO, (g) em CO (g) e O, (g). Com base no resultado obtido e assinalando com um X a quadricula apropriada, INDIQUE se essa conversão absorve ou libera energia. Cálculo Aconversão do CO, absorve energia. libera energia. 3. INDIQUE duas vantagens ambientais decorrentes do processo descrito no início desta questão. Vantagem 1 Vantagem 2

Com objetivo de diminuir o impacto ambiental provocado pela emissão de gases nocivos ao ambiente, uma empresa de fundição de autopeças, em Minas Gerais, decidiu abandonar o uso do gás SF, em sua linha de produção, substituindo-o por uma mistura de 99% de N, e 1% de SO, . 1. Estudos ambientais indicam que o SF, provoca o mesmo tipo de impacto ambiental que o CO, eo CH,. |, IDENTIFIQUE esse impacto. 2. Na mistura empregada, há 1% de SO,, que também é nocivo ao ambiente, mas não implica maiores riscos, devido à sua baixa concentração na mistura. Esse gás pode se transformar em SO,, que, ao se combinar com a água presente na atmosfera, gera um produto que contribui para o aumento da acidez das chuvas. ESCREVA a equação quimica completa e balanceada da transformação de SO, gasoso no produto que contribui para a acidez da chuva ácida. 3. O SF, tem uma capacidade de absorver radiação infravermelha cerca de 20 mil vezes superior ado CO,. Para responder à questão proposta a seguir, considere as informações contidas nestes dois gráficos Evolução da concentração de CO, no ar a partir de 2006 , Arembepe, Brasil 3,90 x 107 3,88 x 104 3,86 x 104 3,84 x 104 3,82 x 104 Concentração de CO, no ar (litros de CO, litros de ar) 3,80 x 10% 2006 2007 2008 2009 2010 Ano Evolução da concentração de SF, no ar a partir de 2006 Arembepe, Brasil 5 o 70x10" 4 es ue8 68x10" 4 “8 $2 66x10" 4 2 $B 64x10" 4 28 E 88 62x10" 4 52 O= 58x10 2006 2007 2008 2009 2010 Ano Com base no conjunto de informações dadas, EXPLIQUE por que, quando se discutem problemas ambientais, se dá enfase ao CO, e não ao SF.

O composto clorato de potássio, KC(O,, quando aquecido, decompõe-se, produzindo cloreto de potássio e oxigênio molecular. 1. Escreva a equação química balanceada que representa a decomposição do clorato de potássio. 2. Para estudar a cinética de decomposição desse composto, um estudante preparou duas amostras Amostra 1 - Contém somente KC/O,; Amostra TI - Contém uma mistura de KC/O, com um catalisador, MnO, Cada uma dessas amostras foi colocada em um cadinho de cerâmica e, em seguida, ao mesmo tempo, os dois cadinhos foram aquecidos. Neste gráfico, estão indicadas as variações de massa observadas durante o aquecimento das duas amostras. 25 20 E E 15d Dm 2 104 B q = 5 0 t t 7 0 4 8 12 Tempo / minuto Assinalando com um X a quadricula apropriada, INDIQUE a curva que representa a variação da massa da Amostra I. JUSTIFIQUE sua resposta. A variação da massa da Amostra I está indicada pela curva A. curva B. Justificativa 3. Assinalando com um X a quadricula apropriada, INDIQUE se as massas de KC(O, presentes nas duas amostras são iguais ou diferentes. Considere que, nas duas amostras, à reação foi completa. JUSTIFIQUE sua indicação. As massas de KC/O, são iguais. diferentes. Justificativa