Busca de Exercícios - UFPR - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir: 2LIAI(SiOs)2(s) + HzSOs(aq) — 2HAI(SiOs)2(s) + LizSO4(s) O LizSOs é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa NazCOs como agente precipitante, o produto obtido é LizCOs. Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede. (Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; 0=16; S=32; Si=28.) Qual é a massa molar do LiAI(SiOs)> em g mol-!? A partir de 100 g de LiAI(SiOs)2, qual é a massa do LizSOs a ser obtido em gramas? Escreva a equação química balanceada da precipitação de LizCOs a partir de LizSOs e NazCOs, indicando os estados de agregação de cada substância.

A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação: PO43” + 12Mo042” + 27H* — HsPMor2040 + 12H20 Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4? necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L! de H3PO4 (98 g mol”) é mais próxima de: Dados: 1 mg = 10°°g; 1 mL = 10°3L a) 1,0 x 10°? mol. b) 0,25 x 1073 mol. c) 0,02 x 10 mol. d) 24x 108 mol. e) 0,2 x 10° mol.

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Liz02) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO», libera oxigênio gasoso (02), conforme mostra a equação química a seguir: 2Li202(s) + 2C02(9) — 2Li>COs(s) + O2(g) Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado? a) 11L. b) 22L. o) 44L. d) BL. e) 176L.

O ânion perxenato (XeOs*) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(ll) a Mn(VIl), conforme a equação química abaixo: 5 NasXeOs(ag) + 8 MnSOs(ag) + 2 H>0(I) — 5 Xe(g) + 8 NaMnOa(aq) + 6 Na2SOa(aq) + 2 H2SO.(aq) Além disso, o XeO6” é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás. Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSOs foram totalmente oxidados por NasXeOs e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: a) 49,8. b) 125. c) 199. d) 249, e) 398.

13 - “Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 10 gramas de ureia industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100 milhões de litros de leite em um ano.” (Notícia disponível em acesso em 08 ago. 20183.) O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o O O leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas C C semelhantes, como mostrado ao lado. ue H,N~ ~NH, Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações: Formol Ureia 1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. 2. Acarga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. 3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp?. 4. Formol é um álcool. Assinale a alternativa correta. Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. DOADO (D