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1(UFRJ - 2008)Número Original: 4Código: 6498887

Prova 1

Cálculo do número de Oxidação em Íons Compostos
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Questão de Vestibular - UFRJ 2008
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A análise da água de uma lagoa revelou a existência de duas camadas com composições químicas diferentes, como mostra o desenho a seguir. Ar Camada superior co, HCO; H,CO, (tamo ha) so” NO; Fe(OH), Indique o número de oxidação do nitrogênio em cada uma das camadas da lagoa e apresente a razão pela qual alguns elementos exibem diferença de NOx entre as camadas.


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2(UFRJ - 2007)Número Original: 3Código: 6499267

Prova 2

Oxidação e redução
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Questão de Vestibular - UFRJ 2007
Questão de Vestibular - UFRJ 2007
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Com base no esquema: a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo. b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos compostos U,O, e (NH,),U,0,.


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3(UFRJ - 2009)Número Original: 8Código: 6498803

Prova 2

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas (Estilos sais compostos) .f
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Questão de Vestibular - UFRJ 2009
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O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão: em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca,(PO,), + 3 SiO, +5 C — 3 CaSiO, +5 CO + P, a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca,(PO,), com 18 mols de SiO, e 45 mols de carbono.


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4(UFRJ - 2010)Número Original: 7Código: 6498665

Primeiro Período - Prova 2

Oxidação e redução Estequiometria Simples Balanceamento de Reações
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Questão de Vestibular - UFRJ 2010
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A produção de enxofre elementar no COMPERUJ será realizada através do processo Claus, que utiliza o sulfeto de hidrogênio retirado do petróleo. O processo envolve duas etapas: na primeira etapa, sulfeto de hidrogênio, em excesso, reage com oxigênio para formar dióxido de enxofre. Na segunda etapa, o dióxido de enxofre formado na primeira etapa reage com o sulfeto de hidrogênio, fornecendo o enxofre elementar. Sabendo que as reações são completas e que para cada mol de oxigênio consumido são adicionados 170 g de sulfeto de hidrogênio, calcule as quantidades (em g) de enxofre elementar produzido e de sulfeto de hidrogênio que não reagiu.


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