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1(UFRJ - 2009)Número Original: 8Código: 6498803

Prova 2

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas (Estilos sais compostos) .f
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Questão de Vestibular - UFRJ 2009
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O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão: em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca,(PO,), + 3 SiO, +5 C — 3 CaSiO, +5 CO + P, a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca,(PO,), com 18 mols de SiO, e 45 mols de carbono.


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2(UFRJ - 2010)Número Original: 7Código: 6498665

Primeiro Período - Prova 2

Oxidação e redução Estequiometria Simples Balanceamento de Reações
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Questão de Vestibular - UFRJ 2010
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A produção de enxofre elementar no COMPERUJ será realizada através do processo Claus, que utiliza o sulfeto de hidrogênio retirado do petróleo. O processo envolve duas etapas: na primeira etapa, sulfeto de hidrogênio, em excesso, reage com oxigênio para formar dióxido de enxofre. Na segunda etapa, o dióxido de enxofre formado na primeira etapa reage com o sulfeto de hidrogênio, fornecendo o enxofre elementar. Sabendo que as reações são completas e que para cada mol de oxigênio consumido são adicionados 170 g de sulfeto de hidrogênio, calcule as quantidades (em g) de enxofre elementar produzido e de sulfeto de hidrogênio que não reagiu.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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3(UFRJ - 2008)Número Original: 2Código: 6499059

Prova 2

errata (Ver novamente depois) ... (De acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios) .f Determinação do ácido formado a partir da hidratação de seu óxido correspondente .f
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Questão de Vestibular - UFRJ 2008
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A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. s 3 e 4 referem-se ao texto a segui Cerca de 38% do consumo mundial de sódio metálico estão vinculados à produção do corante índigo usado no vestuário jeans. A produção de boridreto de sódio para o branqueamento de celulose responde por cerca de 20% do consumo desse metal alcalino. As demais aplicações se concentram na área da química fina. O fluxograma a seguir descreve algumas reações envolvidas nessas aplicações.


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4(UFRJ - 2008)Número Original: 7Código: 6499057

Prova 2

Reações Químicas
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Questão de Vestibular - UFRJ 2008
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Outra possibilidade para o segiestro do CO, atmosférico é sua transformação, por fotossíntese, em açúcar, que, por processos de fermentação, é convertido em etanol. O etanol, por sua vez, é submetido a uma reação de desidratação. formando etileno: o etileno pode ser transformado em diversos polímeros, como mostra a ilustração a seguir. EK : A PVC, PVA... wm ls Etanol A Etileno 4 Polietileno a outros a) Apresente, usando a representação em bastão, a estrutura do polímero formado pela reação de quatro monômeros de etileno. b) Calcule a massa de CO, seqiiestrada em 1,4 quilograma de eteno.


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5(UFRJ - 2008)Número Original: 4Código: 6498887

Prova 1

Cálculo do número de Oxidação em Íons Compostos
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Questão de Vestibular - UFRJ 2008
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A análise da água de uma lagoa revelou a existência de duas camadas com composições químicas diferentes, como mostra o desenho a seguir. Ar Camada superior co, HCO; H,CO, (tamo ha) so” NO; Fe(OH), Indique o número de oxidação do nitrogênio em cada uma das camadas da lagoa e apresente a razão pela qual alguns elementos exibem diferença de NOx entre as camadas.


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