Busca de Exercícios - UNESP - Pilha de Daniel Aprenda a usar!

Atualmente, a indústria produz uma grande variedade de pilhas e baterias, muitas delas impossíveis de serem produzidas sem as pesquisas realizadas pelos eletroquímicos nas últimas déca- das. Para todas as reações que ocorrem nestas pilhas e baterias, utiliza-se o valor de Eº do eletrodo-padrão de hidrogênio, que convencionalmente foi adotado como sendo 0 V. Com base nesse referencial, foram determinados os valores de Eº a 25º€ para as semicelas a seguir. Semi-reação Eº(V) 2H'(ag)+2e CS H,(g) | 0,00 Cu” (ag) +2 e = Cuº(s)| +0,34** Zn? (ag) +2e 2 Znº(s) | -0,76** Ag" (ag) + e TS Ag" (5) +0,80** * eletrodo-padrão ** em relação ao eletrodo-padrão Caso o valor de Eº da semi-reação de redução da prata tivesse sido adotado como padrão, seria correto afirmar que (A) a produção de pilhas e baterias pela indústria seria invia- bilizada. (B) apilha de Daniell (Zn (s) | Zn?* (aq) || Cu2* (aq) | Cu(s)) seria de 1,9 V. (C) todas as pilhas poderiam ter 0,80 V a mais do que tém hoje. (D) apenas algumas pilhas poderiam não funcionar como funcionam hoje. (E) nenhuma mudança na ddp de pilhas e baterias seria notada.

O iodo é um elemento menos abundante que os halogênios mais leves. Na forma molecular, é muito utilizado na indústria farma- cêutica, para produção de medicamentos, e também na tintura de iodo como anti-séptico. Atualmente, o maior produtor é o Japão, onde é encontrado como iodetos nos poços de salmouras naturais, em concentrações de até 100 ppm. É possível obter o iodo, a partir das salmouras naturais, borbu- lhando-se cloro gasoso. Justifique por que e escreva as equações que representam o processo. Dados: CI, (g) + 2e° > 2 Cl (ag) Eº=1,36V L (9) +2e > 21 (ag) FE = 0,53V

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da so- ciedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um cir- cuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de in- terligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica. e K* Cl ponte salina Cu (s) Zn (s)—> Zn** (aq) + 2e7 Cu?* (ag) + 2e— Cu (s) Dados: Zn** (ag) + 28 > Zn (s) E°®=— 0,76 V Cu” (a) +2e > Cu(s) E'-+034V Com base nessas informações, afirma-se que: I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela rea- ção de oxirredução espontânea é transformada em eletrici- dade. II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre. II. A reação de redução do Cu?”* consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K* migram para o cátodo através da ponte salina. IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a 1,1 V. É correto o que se afirma em (A) I, Ile OL apenas. (B) I, Ile IV, apenas. (C) I, Te IV, apenas. (D) I, Ie IV, apenas. (E) LILIIelV.