Busca de Exercícios - UNIFESP - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

Certo produto utilizado como 'tira-ferrugem” contém solução aquosa de ácido oxálico, H,C,O,, a 2% (m/V). O ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluções aquosas ocorrem duas reações de dissociação simultâneas, repre- sentadas pelas seguintes equações químicas: Primeira dissociação: H,C,O, (aq) == HC,O, (ag) + Hº (ag); K, =5,9x 107 1 Segunda dissociação: HC,O, (aq) == C,0,? (ag) + H' (aq); K, =6,4x 107 2 Equilíbrio global: H,C,0, (aq) == C,0,? (aq) + 2H* (ag); K =? a) Expresse a concentração de ácido oxálico no produto em g/L e em mol/L. b) Escreva a expressão da constante K, do equilíbrio global e calcule seu valor numérico a partir das constantes K ek. 1 2

Um esquema com a escala de pH do nosso sangue está representado na figura. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose. 1 30 1,45 SB O HCO, HCO; (David A. Ucko. Química para as ciências da saúde, 1992.) O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é: CO, (9) + H,O (1) & H,CO, (aq) == H" (aq) + HCO; (aq) a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta. b) Explique como a presença de uma substância básica no sangue altera a concentração de íons hidrogenocar- bonato. Represente a fórmula estrutural deste íon.

O ácido nítrico (HNO,) é um dos produtos mais importantes da indústria química, por ser matéria-prima fundamental para a obtenção de diversos produtos, desde medicamentos até explosivos. A produção desse ácido se dá a partir da amônia, por meio de um processo em etapas cuja reação global é representada por: NH, (9) + 20, (9) —> HNO, (ag) + H,0 (1) AH = — 434 kJ/mol de HNO, a) Qual reagente atua como redutor no processo de produção do ácido nítrico? Justifique sua resposta, com base na variação dos números de oxidação. b) Admitindo rendimento de 100% e sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão) é igual a 25 L/mol, calcule o volume de O, (9), medido nessas condições, necessário para produzir 6,3 toneladas de HNO,. Calcule a quantidade de energia, em kJ, envolvida nessa reação.