Busca de Exercícios - UPE - Cinética Química Aprenda a usar!

A se converte no produto B, cujo equilíbrio pode ser descrito pelo gráfico a seguir. Assinale a alternativa que completa CORRETAMENTE a frase. Quando a situação de Equilíbrio Químico apresentada é estabelecida, a) b) Considere a reação química genérica, na qual um reagente ção q 8 nag 8 M (mol/L) T (min) as velocidades da reação direta e da reação inversa, bem como as concentrações das espécies reagentes e produtos, se igualam. as trocas de energia entre o ambiente e o sistema ocorrem sem perturbar o equilíbrio, diferentemente das variações nas quantidades de reagentes e produtos. as velocidades da reação direta e da reação inversa permanecem constantes, enquanto as concentrações de reagentes e produtos ficam numericamente diferentes. as propriedades macroscópicas e microscópicas do sistema mantêm-se inalteradas ao longo do tempo. as concentrações molares dos reagentes e produtos se igualam e são numericamente iguais à velocidade da reação.

A variação de energia para uma dada reação química é apresentada no gráfico ao lado. A partir da leitura desse gráfico, é possível extrair informações quanto à cinética e obter parâmetros termodinâmicos. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA quanto ao processo representado. a) b) (o) a e) O processo ocorre em etapa única e absorve 120 kcal/mol. O processo ocorre em duas etapas, liberando 250 kcal/mol. Energia (kcalimol) 430 310 F--—— 200 15 Caminho da reação É uma transformação endotérmica que, quando catalisada, tem energia de ativação igual a 110 kcal/mol. É uma transformação exotérmica que, quando catalisada, tem energia de ativação igual a 120 kcal/mol. O processo libera 125 kcal/mol, e a reação não catalisada tem energia de ativação igual a 230 kcal/mol.

No artigo intitulado Saberes Populares Fazendo-se Saberes Escolares, publicado em Química Nova na Escola (2011), estudantes foram estimulados a investigar, entre outros pontos, o efeito da quantidade de fermento e de açúcar no tempo necessário para o crescimento da massa. Os estudantes relataram que “no verão, o pão cresce bem mais rápido; no inverno, às vezes, demora quase um dia”. A tabela abaixo apresenta os resultados coletados pelos estudantes durante a atividade que foi realizada em um mesmo dia. Ensai Quantidade de açúcar Quantidade de levedura Tempo para crescimento nsaio : A * (colheres de cha) (colheres de cha) da massa 1 1/2 3 30 min 2 1 3 15 min 3 1 6 7,5 min 4 1 9 5 min *Tempo necessário para alcançar o mesmo volume (Adaptado de QNEsc, 33, 3, 135, 2011) Assinale a alternativa CORRETA quanto ao experimento descrito. a) Diminuir a temperatura do ensaio 4 resultaria na diminuição do tempo de crescimento da massa. b) Os dados apresentados indicam que a velocidade de crescimento da massa independe da temperatura do sistema. c) O aumento das quantidades de açúcar e de levedura diminuiu a velocidade de crescimento da massa uniformemente, indicando que a cinética é de 1º ordem. d) A cinética da transformação descrita é de 12 ordem, tanto para a quantidade de açúcar quanto para a quantidade de levedura, resultando numa cinética total de 2º ordem. e) O experimento descrito tem cinética de 3º ordem, pois, ao aumentar em três vezes a quantidade de levedura, mantendo constante a quantidade de açúcar, o tempo necessário para o crescimento da massa reduziu em três vezes.

Ao analisar um material sólido, uma cientista produziu um gráfico que relaciona temperatura x tempo, descrevendo o aquecimento desse material. Ao final do experimento, ela concluiu ser o material constituído por uma substância pura. Assinale a alternativa que apresenta o gráfico produzido pela cientista. a) b) Temperatura Temperatura Tempo Tempo Temperatura Temperatura Tempo Tempo Temperatura Tempo

O gráfico a seguir indica a decomposição de azida de sódio em nitrogênio gasoso, que é a reação usada para inflar airbags, quando ocorrem acidentes com veículos automotivos. Por ser um perigo potencial, o sódio metálico formado é convertido por reação com outros reagentes, tais como o KNOs e a SiOs». -0.2 04 -0.6 In [NaN3] = -0.056t - 0.6926 -0.8 41 In [NaN3] 1.2 14 1.6 18 -2 Tempo (s) Fonte: http://www.sparknotes.com/chemistry/kinetics/ratelaws/problems_1.html Sobre esse processo, é CORRETO afirmar que a a) reação é de segunda ordem. b) reação ocorre em uma velocidade lenta. c) velocidade é dada pela taxa de consumo do Nb. d) constante de velocidade, k, é igual a 0,056 st. e) concentração de NaN; aumenta ao longo dos 20s.