Busca de Exercícios - ESPCEX - Termoquímica Aprenda a usar!

O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena- dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a forma- ção de CO, e H,0. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é Dados: O Energias de Ligação (kJ/mol) Massas Atômicas: 0=16u; H=lu;C=12u. C-H-S 413 /0=0 -—-5 495 O O|jo-c>5 358/C=0 —» 799 Nm [A] +168 kJ. [B] -262 kJ. [C] +369 kJ. [D] -1461 kJ. [E] -564 kJ.

O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2Hs0O, que a gasolina é constituída apenas por isso-octano (2,2,4- trimetilpentano; CgHss), que gás natural é constituído apenas por metano (CH), e os seguintes dados: Dados: entalpia padrão de formação das espécie HrCHa(g) = -74,8 k] mol? HrCO>(g) = -393,5 kJ mol? HrH>0(l) = -285,5 k mol? He GHesO(I) = -227,7 Kj molt Hg CaHas(1) = -20,5 k J mol Volume gasoso à 25ºC e 1 atm = 24,5L mol! Em relação ás substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas: |—-O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama). | — 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ. II — Metano, etanol e isso-octano são hidrocarbonetos. IV-À 25ºC e 1 atm, o volume de CO» liberado na combustão de 1,15kg de etanol é de 2470 L. V-—O calor de combustão do isso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol-1. VI-À 25 ºCe 1 atm, o volume de CO» liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L Das afirmativas feitas, estão corretas apenas A) I, Ile VI B) Il, VeVi C)lev D) II, Vev E) llelv

O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2HsO, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; CsH«s), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH.), e os seguintes dados: Dados: entalpia padrão de formação das espécies AH? CH: (9) =- 74,8 kJ mol? AH? CO; (9) = - 393,5 kJ mol? AH? H20 (2) = - 285,5 kJ mol! AHP? C2H6O (£) = - 227,7 kJ mol! AH? CoHic () = - 201,5 kJ mol! Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol* Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas: 1 - O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama). 1 — 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ. Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos. 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer V— proporção. V-O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol”. VI-À 25ºC e 1 atm, o volume de CO, liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [A] I, Ile VI. [BJ Il, Ve VI. [C]lev. [D] lll, IVev. [Elle lv.