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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFU - 2016)Número Original: 45Código: 7876259

Dois - Primeira Fase - Segundo Dia - Tipo 1

Termoquímica
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Questão de Vestibular - UFU 2016
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Nos últimos anos, vem se destacando o consumo da batata-doce com relação ao da batata inglesa, porém, é importante analisar cada uma delas sem o mito de que uma possa substituir a outra em qualquer situação nutricional. O índice glicêmico da batata-doce é baixo (IG=48) quando comparado ao da batata inglesa (IG=70). Esse valor representa a velocidade com que os carboidratos entram na nossa corrente sanguínea: quanto mais alto, mais insulina o pâncreas libera para tentar equilibrar os níveis de açúcar no sangue. Composição do alimento por 100 g de parte comestível. Descrição do Energia Proteína Lipídeo Fibra Carbohidrato alimento (Kcal) (9) (9) (9) (9) Batata-doce, cozida [17 0,6 0,1 2,2 28,2 _Batata Inglesa, cozida 52 1,2 36,6 1,3 11,9 Batata inglesa frita, 543 5,6 sem 2,5 51,2 tipo chips, referência “industrializada “Batata inglesa frita 267 5,0 13,1 8,1 35,6 Extraído de Tabela Brasileira de Composição de Alimentos. TACO. Unicamp, 4a. edição. 2011. Assim, verifica-se que o consumo da batata doce é um importante aliado no emagrecimento e na prática de exercícios físicos, por ser uma opção vantajosa de liberação gradual de açúcares para o sangue e de fornecimento de energia. inglesa é vantajoso com relação ao consumo da batata-doce, para os casos em que se desejam mais proteínas e baixos índices de açúcar no sangue, o que auxiliaria no emagrecimento. industrializada pode ser um importante aliado para a liberação de energia antes dos exercícios, pois libera grande quantidade de energia e de proteínas, diminuindo a produção de insulina pelo pâncreas. frita interfere pouco no ganho de peso, pois colabora para a liberação da insulina, diminuição da glicose no sangue e transformação da glicose em glicogênio e em gordura abdominal.


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     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 343

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Termoquímica

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1(FGV - SP - 2013)Número Original: 108Código: 6341457

Primeiro Semestre - Primeira Fase - Economia - Tarde

Cálculo da fórmula molecular de uma molécula a partir de informações energéticas e dos produtos da combustão .f Variação de Entalpia Envolvendo Alcanos .f
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Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(ENEM- aa - 2015)Número Original: 87Código: 6345770

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Rosa

Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pela Entalpia) .f Cálculo da variação de Entalpia a partir do gráfico
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Questão de Vestibular - ENEM 2015
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O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo AH, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e AH, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. Energia Bio-dleo + O, (g) AH, = -18,8 kJ/g Co, (9)+ HO (9) ir = -2,4kJ/g CO, (9)+ HO (£) Avariação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO, (gasoso) e H,O (gasoso) é: O -106. O -94,0. @ -82,0. © -21,2. @ -16,4.


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3(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 9Código: 5880753

Exame Discursivo

Relação entre as mudanças de fase e o processo Termoquímico Intradisciplinar nos ítens separados (Discursivas) Cálculo da Entalpia padrão na mudança de fase (Termoquímica) Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2015
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Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.


Veja o vídeo para saber a resposta!

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4(UERJ- RJ - 2011)Número Original: 4Código: 9604

Discursivo

Energia de Ligação Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2011
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O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação. Energia de ligação Ligação mor?) 0=0 498 C-H 413 c-o 357 c=0 744 O-H 462 Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kj.mol™, e nomeie sua geometria molecular.


Veja a resolução para saber se acertou!

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5(UERJ- RJ - 2007)Número Original: 9Código: 10707

Discursivo

Agente Oxidante e Agente Redutor Lei de Hess Reações de Oxi-Redução Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2007
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As reações de oxirredução |, ||, III, descritas abaixo, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por Cy em sua forma alotrópica mais estável. (1) (co+H0, — CO, +Hg CO, + HO, —> CO +H, (1) (Co + 2H — Ho Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico. O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquimica: Hyg + 207 —P CO, +2H05 AH = - 802 kJ Considere as entalpias de formacao das substancias a seguir: substâncias HO COig CO zi -393 Identifique os agentes redutores nas equações II e Ill e escreva a equacao termoquimica que representa a producao do metano a partir do carvao.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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