Em uma aula de laboratório de química, os estudantes juntamente com o professor realizaram experimentos
com o objetivo de investigar a quantidade de gás carbônico (CO») presente no refrigerante. Cada grupo de
estudantes recebeu uma lata de refrigerante de cola do tipo normal e fechada, e iniciou-se a experimentação,
provocando a liberação de todo o gás contido no refrigerante. Como o processo é realizado por meio de pesa-
gem por diferença, antes de abrir a lata e após a eliminação do gás, alguns cuidados foram tomados, a fim de
minimizar os erros experimentais. O quadro a seguir apresenta os valores de massa obtidos pelos estudantes
durante o procedimento experimental.
o Refrigerante de cola do tipo normal
peters
de CO, (9)
(Adaptado de: CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, C. L. Um Método Simples para Avaliar
o Teor de Sacarose e COs em Refrigerantes. Química Nova na Escola. v.36. n.3. 2014. p.241-245.)
a) Considerando que a massa molar do CO5 = 44 -Z.., que a equação dos gases ideais é dada pela fórmula
mol?
PV =n-R-7T, que a constante dos gases ideais é igual a 0, 082 atmdm e que o quadro apresenta os
dados obtidos experimentalmente pelos estudantes, qual o volume, em litros, que a massa de CO» contida
na bebida ocuparia a uma temperatura ambiente de 25 ºC e pressão de 1 atm?
b) Se a quantidade de CO, — 44 SS fosse armazenada em um recipiente fechado e introduzido 1,44 g de
gás oxigênio através de um orifício, mantendo pressão a 1 atm e temperatura a 298 K, qual seria a pressão
parcial do CO» (em atm) nessa mistura?
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