Busca de Exercícios - FAMERP - Oxidação e redução - Estequiometria com Excesso e Limitante Aprenda a usar!

Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir: 10KNO, (s) + 3S (s) + 8C(s) —> —> 2K,CO,(s) + 3K,SO,(s) + 6CO, (g) + 5N, (g) O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que (A) KNO, e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor. (B) KNO, é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não par- ticipa da transferência de elétrons. (C) KNO, é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores. (D) CeS são os oxidantes, enquanto KNO, é o redutor. (E) C é o oxidante, enquanto KNO, e S atuam como redutores.

O hipoclorito de sódio (NaC£0) apresenta propriedades bac- tericidas por promover a oxidação de proteinas, lipídeos e carboidratos existentes nas células bacterianas. A equação mostra a reação entre a glicina e o íon hipoclorito (CLO-) Hoo cl o 14 4 H-C—C) «co — H-c-cl + OF LN » NH, OH NH, OH Nessa reação, verifica-se que o átomo de carbono do glicinaé — pelo íon hipoclorito e o átomo de cloro tem seu número de oxidação alterado de para As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: (A) ácido graxo; oxidado; 2+ e zero (B) aminoácido; oxidado; 1+ e 1- (C) aminoácido; reduzido; 1+ e 1- (D) ácido graxo; reduzido; zero e 1+ (E) carboidrato; oxidado; 2+ e 1-

O iodo é um elemento relativamente raro, cuja forma elemen- tar (1,) é produzida a partir de suas espécies iônicas encon- tradas na natureza. As algas marinhas e as águas-mães do processamento do salitre do Chile são fontes naturais de íons iodeto (I") e iodato (I0,), respectivamente. A conversão des- ses íons em iodo molecular ocorre de acordo com as equa- ções 1 e 2. Equação 1: MnO, + 2KI + 2H,SO, —> Mn** +1, + 2K* + 2H,0 + 250,2” Equação 2: 210," + 5NaHSO, — |, + 5Na* + 3H* + 5SO,*" + H,O De acordo com os processos descritos, o elemento iodo sofre A) redução na equação 1 e oxidação na equação 2. B) oxidação em ambas as equações. ( ( (C) redução em ambas as equações. (D) oxirredução apenas na equação 1. ( E) oxidação na equação 1 e redução na equação 2.

Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbi- co) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (1,). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e acido iodidrico (Hl). Nessa reação, o elemento iodo sofre (A) oxidação, pois seu número de oxidação varia de —1 para +1. (B) oxidação, pois seu número de oxidação varia de O para —1. (C) oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para —1. (D) redução, pois seu número de oxidação varia de —1 para 0. (E) redução, pois seu número de oxidação varia de O para —1.