Busca de Exercícios - UNIFESP - Equilíbrio químico Homogêneo - Termoquímica Aprenda a usar!

O ácido nítrico (HNO,) é um dos produtos mais importantes da indústria química, por ser matéria-prima fundamental para a obtenção de diversos produtos, desde medicamentos até explosivos. A produção desse ácido se dá a partir da amônia, por meio de um processo em etapas cuja reação global é representada por: NH, (9) + 20, (9) —> HNO, (ag) + H,0 (1) AH = — 434 kJ/mol de HNO, a) Qual reagente atua como redutor no processo de produção do ácido nítrico? Justifique sua resposta, com base na variação dos números de oxidação. b) Admitindo rendimento de 100% e sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão) é igual a 25 L/mol, calcule o volume de O, (9), medido nessas condições, necessário para produzir 6,3 toneladas de HNO,. Calcule a quantidade de energia, em kJ, envolvida nessa reação.

Analise as seguintes informações nutricionais contidas no rótulo de um refrigerante. Valores nutricionais em 350 mL (1 lata) Valor energético 613 kJ Açúcares 36 9 Sódio 27 mg a) Represente a forma química em que o elemento sódio está presente no refrigerante. Calcule a concentração de sódio na bebida em mol/L. b) Sabendo que o calor específico da água é 4,18 kJ.kg!.ºC”!, estime a massa de água que pode ser aquecida de 20 °C a 50 °C com a energia térmica correspondente ao valor energético de 350 mL desse refrigerante. Consideran- do que o único açúcar presente no refrigerante seja o açúcar comum (sacarose, C,,H,,0,,) e que o valor energético desse refrigerante seja devido apenas a esse carboidrato, estime, a partir dos dados da tabela, qual é a entalpia de combustão completa desse açúcar em kJ/mol.

Certo produto utilizado como 'tira-ferrugem” contém solução aquosa de ácido oxálico, H,C,O,, a 2% (m/V). O ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluções aquosas ocorrem duas reações de dissociação simultâneas, repre- sentadas pelas seguintes equações químicas: Primeira dissociação: H,C,O, (aq) == HC,O, (ag) + Hº (ag); K, =5,9x 107 1 Segunda dissociação: HC,O, (aq) == C,0,? (ag) + H' (aq); K, =6,4x 107 2 Equilíbrio global: H,C,0, (aq) == C,0,? (aq) + 2H* (ag); K =? a) Expresse a concentração de ácido oxálico no produto em g/L e em mol/L. b) Escreva a expressão da constante K, do equilíbrio global e calcule seu valor numérico a partir das constantes K ek. 1 2

À equação representa a combustão completa do butan-1-ol. C,H,OH (¢) + xO, (g) —> yCO, (g) + ZH,O (¢) + 2670 kJ a) Reescreva essa equação com os valores numéricos de x, y e z, indicando, ao lado da equação, a quantidade de energia envolvida utilizando a notação AH. b) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função do butan-1-ol.

Um esquema com a escala de pH do nosso sangue está representado na figura. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose. 1 30 1,45 SB O HCO, HCO; (David A. Ucko. Química para as ciências da saúde, 1992.) O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é: CO, (9) + H,O (1) & H,CO, (aq) == H" (aq) + HCO; (aq) a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta. b) Explique como a presença de uma substância básica no sangue altera a concentração de íons hidrogenocar- bonato. Represente a fórmula estrutural deste íon.