Busca de Exercícios - USP - Química Aprenda a usar!

A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser representada por H —R + H,0

A reação do tetracloroetano (C,H>Ct,) com zinco metálico produz cloreto de zinco e duas substâncias orgânicas isoméricas, em cujas moléculas há dupla ligação e dois átomos de cloro. Nessas moléculas, cada átomo de carbono está ligado a um único átomo de cloro. a) Utilizando fórmulas estruturais, mostre a diferença na geometria molecular dos dois compostos orgânicos isoméricos formados na reação. b) Os produtos da reação podem ser separados por destilação fracionada. Qual dos dois isômeros tem maior ponto de ebulição? Justifique.

Ésteres podem ser preparados pela reação de ácidos carboxílicos ou cloretos de ácido, com álcoois, conforme exemplificado: A o He-c CH3CH,OH ———+ H,C~ ¢ Ho ‘OH “OCH,CH; a ZO HC-C + CHCH0H » Ho- dC + He cr ‘OCH,CH, um cloreto de ácido Recentemente, dois poliésteres biodegradáveis (| e Il) foram preparados, utilizando, em cada caso, um dos métodos citados. o. a. ini : e MN a) Escreva a fórmula mínima da unidade estrutural que se repete n vezes no polímero ( |). a Dentre os seguintes compostos, o o I I C/CCH,CH, CH, CH, CC/ HOCH, CH = CHCH, OH (cis) HO,CCH,CH =CHCH,CO,H (trans) HOCH,CH, CH, CH,0H HO,CCH,CH = CHCH,CO>H (cis) , quais são os reagentes apropriados para a preparação de

Compostos de enxofre (IV) podem ser adicionados ao vinho como conservantes. A depender do pH do meio, irão predominar diferentes espécies químicas de S (IV) em solução aquosa, conforme mostra a tabela: pH composto de S (IV) <15 dióxido de enxofre hidratado, SO,(aq) de 1,5 até 6,5 íon hidrogenossulfito hidratado, HSOs (aq) >65 ion sulfito hidratado, SOs” (aq) a) Em agua, as espécies quimicas SO,(aq) e HSO, (aq) estão em equilíbrio. Escreva a equação química balanceada que representa esse equilibrio. b) Explique por que, em solugdes aquosas com pH baixo, predomina 0 SO,(aq) e nao o HSO, (aq). c) Analisou-se uma amostra de vinho a 25°C, encontrando-se uma concentracéo de íons OH” igual a 1,0x10°mol/L. Nessas condições, qual deve ser o composto de S (IV) predominante na solução? Explique sua resposta. Dado — Produto iônico da água, a 25 ºC: Ky =1,0 x 10"! (mol/L)2.